20xx年醫(yī)學專題—廣東藥學院大學城分化復習重點教學-資料下載頁
2024-11-14 19:35本頁面
【正文】 ,n2=2,n1=1,第三十六頁，共四十五頁。,第三十七頁，共四十五頁。,3. 精密稱取0.1936g基準試劑級K2Cr2O7，溶于水后加酸酸化，隨后(su237。h242。u)加入足夠量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定，用去33.61mL達終點。計算Na2S2O3標準溶液的濃度。,第三十八頁，共四十五頁。,4. 用K2Cr2O7標定Na2S2O3的實驗中： 1）第一步反應(yīng)(fǎny236。ng)中如果不加HCl會怎樣？如果加酸后未用水封會怎樣？如果未避光放置會怎樣？ 2）在進行第二步反應(yīng)時如果不用水稀釋，對結(jié)果有什么影響？ 3）若在第二步中加入淀粉的為何要在近終點？ 4）總結(jié)碘量法的主要誤差來源，及減免措施。,第三十九頁，共四十五頁。,第7章 沉淀(ch233。ndi224。n)滴定法和重量分析法,掌握： 三種(sān zhǒnɡ)銀量法（名稱、基本原理、滴定條件和應(yīng)用范圍） 影響沉淀溶解度的因素（按填空記，重點掌握同離子效應(yīng)）； 影響沉淀純度的因素（按填空記，注意理解）； 晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件； 換算因數(shù)（記公式）；,第四十頁，共四十五頁。,1.（1）結(jié)果偏高。 因為pH=4時，CrO42與H+結(jié)合成HCrO4，使[CrO42]降低，Ag2CrO4磚紅色沉淀出現(xiàn)過遲； pH=11時，Ag+將形成Ag2O沉淀，消耗過多AgNO3標準液，使終點(zhōngdiǎn)延遲。,課后習題(x237。t237。)：,第四十一頁，共四十五頁。,（2）采用鐵銨礬指示劑法測定Cl，未加硝基苯，結(jié)果偏低。 因為AgSCN的溶解度小于AgCl的溶解度，未加硝基苯，已形成的AgCl沉淀(ch233。ndi224。n)部分會轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀(ch233。ndi224。n)，無疑多消耗了NH4SCN標準溶液。 采用鐵銨礬指示劑法測定Br，未加硝基苯，對結(jié)果無影響。不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題。,第四十二頁，共四十五頁。,（3）結(jié)果(jiē guǒ)偏低。 因鹵化銀膠體顆粒對曙紅的吸附力大于Cl，使終點提前。 （4）結(jié)果偏高。 因Ag+會與SO42形成溶解度較小的Ag2SO4沉淀，消耗過多AgNO3標準液，使終點延遲。,第四十三頁，共四十五頁。,2. 計算下列各組的換算因數(shù)。 稱量(chēnɡ li224。nɡ)形式 被測組分 （1） Al2O3 Al （2） BaSO4 (NH4)2Fe(SO4)26H2O （3） Fe2O3 Fe3O4 （4） PbCrO4 Cr2O3,第四十四頁，共四十五頁。,內(nèi)容(n232。ir243。ng)總結(jié),第2章 誤差和分析數(shù)據(jù)處理。如果是系統(tǒng)誤差，請區(qū)別方法誤差、儀器和試劑誤差或操作誤差。2. 說明誤差與偏差、準確度與精密度的區(qū)別。處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子平衡）。HCl標準溶液和NaOH標準溶液的配制(p232。izh236。)。4. 判斷一元弱酸或一元弱堿能否被準確滴定：。1.試計算pH=10，[NH3]=0.1mol/L時的ZnY絡(luò)合物。3）若在第二步中加入淀粉的為何要在近終點。晶形沉淀和無定形沉淀的沉淀條件。（4）結(jié)果偏高,第四十五頁，共四十五頁。,
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