20xx年醫(yī)學專題—廣東藥學院大學城分化復習重點教學-預覽頁
【正文】 示，是平行測量間的相異程度； 準確度表示測量結(jié)果的正確性，精密度表示測量結(jié)果的重復性和重現(xiàn)性，精密度是準確度的前提條件。n) 答：精確度為準確度的前提，只有精確度接近，準確度檢驗才有意義。)數(shù)據(jù)：12.0080、12.00912.00912.01012.01012.01012.01112.01112.0118及12.0120。n)或計算，至少保留2位有效數(shù)字）,樣本(y224。ng)法測定樣品中的鐵含量。,掌握： 滴定分析法；化學計量點；滴定終點(zhōngdiǎn)；滴定終點(zhōngdiǎn)誤差 滴定分析對化學反應的要求（三個條件） 標準溶液濃度的表示方法（物質(zhì)的量的濃度和滴定度） 標準溶液的配制及標定方法（兩種配制方法分別針對什么情況，如何計算取樣量，如何配制） 滴定分析有關計算（物質(zhì)的量濃度和滴定度的換算、含量計算的依據(jù)是反應方程式 ）。,1.滴定分析的化學反應必須具備的條件(ti225。t237。n)K2CrO7標準溶液（0.02000mol/L）對Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3和Fe3O4的滴定度。)： 處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子平衡）； 水溶液中的酸堿平衡質(zhì)子理論（酸堿的定義及識別、酸堿反應的實質(zhì)、酸堿的強度等）； 溶液中酸堿組分的分布及分布系數(shù)的概念和計算； 各種類型溶液氫離子濃度計算的最簡式（記憶公式） 酸堿指示劑的變色原理、變色范圍，三種常見指示劑的變色范圍；,第4章 酸堿滴定法,第十二頁，共四十五頁。,課后習題(x237。因此：用NaOH滴定HCl，VNaOH↑，cHcl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl↓，cHCl偏高。)原理是什么？什么是變色(bi224。,6. 計算一元(yī yu225。)計量點時溶液的pH，應選擇何種指示劑。另取25.00 mL以甲基橙為指示劑，消耗同樣濃度的HCl43.34 mL，則：（1）該工業(yè)堿中有哪幾種堿？（2）計算(j236。i) V2 V1 , V2 2V1 ,說明該工業(yè)堿中有 NaOH和Na2CO3,第十九頁，共四十五頁。,9. 在下列何種溶劑中冰醋酸、苯甲酸、鹽酸(y225。li224。izh236。li224。ng),主反應(fǎny236。oji224。,2．計算(j236。,3.稱取干燥Al（OH）3凝膠0.3986g，于250mL容量瓶中溶解后，吸取25.00mL，精確加入EDTA標準液（0.05140mol/L）25.00mL，過量的EDTA溶液用標準鋅溶液（0.04998mol/L）回滴，用去15.02mL，求樣品(y224。)用回滴法測定Al3+? 2）滴定終點時指示劑變色的原理。,第三十一頁，共四十五頁。)滴定的判別式：,第三十二頁，共四十五頁。,課后習題(x237。ngsh249。,影響條件(ti225。如可行，計算 。,第三十七頁，共四十五頁。計算Na2S2O3標準溶液的濃度。,第三十九頁，共四十五頁。,1.（1）結(jié)果偏高。)：,第四十一頁，共四十五頁。n)部分會轉(zhuǎn)化成AgSCN沉淀(ch233。不存在沉淀轉(zhuǎn)化問題。 （4）結(jié)果偏高。 稱量(chēnɡ li224。ir243。處理簡單的酸堿平衡（質(zhì)子平衡）。4. 判斷一元弱酸或一元弱堿能否被準確滴定：。（4）結(jié)果偏高,第四十五頁，共四十五
電大資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1