【正文】 原子最外層電子數(shù)較少。易失去最外層電子。2．在物理性質(zhì)上金屬有哪些共性？常溫下除汞外均為晶體，有金屬光澤，是熱、電的良導(dǎo)體，大多有良好的延展性。3．金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)①鈉與氧氣反應(yīng)常溫：4Na+O2==2Na2O加熱：2Na+O2Na2O2。②鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用4Al+3O2==2Al2O3加熱鋁箔時，由于外層氧化膜的熔點比鋁的熔點高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。除去氧化膜的鋁箔加熱很快生成新的氧化膜，熔化的液態(tài)鋁并也不滴落。③鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4(Fe2O3FeO)（2）金屬與水的反應(yīng)①鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅。②鋁與水反應(yīng)：加熱時微弱反應(yīng)③鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。（3）金屬與酸的反應(yīng)①鈉與酸反應(yīng)：如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,Na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足再與水反應(yīng)。因此Na放入到酸中Na是不可能過量的。②與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和硝酸能和大多數(shù)金屬反應(yīng)（暫不掌握），但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（4）某些金屬與堿反應(yīng)：和強堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。（5）金屬與鹽溶液反應(yīng)：①鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。如鈉投入到硫酸銅溶液的反應(yīng)式：2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。②鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSOAgNO3等溶液中的金屬。③鐵與某些鹽反應(yīng)：如Fe+CuSO4==Cu+FeSO4,Fe+2FeCl3==3FeCl2等。(1)氧化鈉和過氧化鈉名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式與化合價顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體（粉末）與H2O反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O生成條件鈉與O2常溫下反應(yīng)：4Na+O2＝2Na2O用途供氧劑、氧化劑、漂白劑(2)氧化鋁：典型的兩性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔點高)（2）冶煉金屬鋁2Al2O34Al+3O2↑。寶石的主要成分是氧化鋁兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（3）鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3FeO）鐵元素的價態(tài)＋2＋3＋＋3俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物水溶性難溶難溶難溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定主要化學(xué)性質(zhì)有一定的還原性易被氧化為三價鐵的化合物與酸反應(yīng)生成三價鐵鹽化合物中＋2的鐵有還原性，易被氧化。金屬的氫氧化物白色固體：NaOH、Ca（OH）Ba（OH）Mg（OH）Al（OH）Fe（OH）2紅褐色固體：Fe（OH）3藍色固體：Cu（OH）2難溶堿受熱分解生成金屬氧化物和水。特性：Al（OH）3是兩性氫氧化物；Fe（OH）2易被氧化。（1）氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。熱易分解兩性氫氧化物：既能與強酸又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl(OH)3的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先Al3++3OH==Al(OH)3↓,后Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O。（2）鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3主要性質(zhì)白色難溶于水的沉淀，不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，顏色變化為：白色－灰綠色－紅褐色。反應(yīng)式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。因此在制備時常采取措施：除溶液中的氧；加有機溶劑封住液面；膠頭滴管要伸入到溶液中。紅褐色難溶于水的沉淀，受熱易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于強酸溶液，生成相應(yīng)的鹽。重要的鹽（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)Na2CO3（Na2CO310H2O）NaHCO3性質(zhì)比較俗稱純堿或蘇打小蘇打NaHCO3的顆粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)S(NaHCO3)溶液酸堿性顯堿性顯堿性熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，用于除雜質(zhì)。與酸反應(yīng)CO32+2H+＝H2O+CO2↑反應(yīng)劇烈HCO3+H+＝H2O+CO2↑等物質(zhì)的量時Na2CO3耗酸量大于NaHCO3與堿反應(yīng)易與Ba(OH)Ca(OH)2反應(yīng)生成BaCOCaCO3沉淀和NaOH能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水溶液中相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液能吸收CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==NaHCO3NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O除CO2中的HCl雜質(zhì)是用飽和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中。發(fā)酵粉的主要成分之一；治療胃酸過多等。（2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)212H2O（十二水合硫酸鋁鉀），無色晶體，易溶于水。明礬凈水原理：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成Al(OH)3膠體，吸附水中的雜質(zhì)，使水澄清。（3）鐵鹽和亞鐵鹽Fe2+與Fe3+離子的檢驗；(1)溶液是淺綠色Fe2+(2)與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅(3)加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀174?；揖G色174。紅褐色(1)與無色KSCN溶液作用顯紅色Fe3+(2)溶液顯黃色或棕黃色(3)加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀金屬知識網(wǎng)絡(luò)（寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式）鈉元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)：鋁及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)鐵及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)