高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物教案(編輯修改稿)
2024-11-09 23:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（3）用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。氫氧化鋁【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的實驗室制法【實驗37】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3H2O=3NH4++Al(OH)3↓反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液中形成白色膠狀沉淀（2）Al(OH)3的兩性兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。實驗內(nèi)容在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液實驗現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO+2H2O結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物【思考討論】實驗室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)來制取好不好？為什么？用化學(xué)方程式表示。不好,因生成的Al(OH)3會溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3受熱分解Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考討論】氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。一般來說，符合什么條件的堿受熱能分解？難溶性的氫氧化物(4)Al(OH)3的物理性質(zhì)：難溶于水的白色固體，在溶液中形成白色膠狀沉淀（5）Al(OH)3的用途①凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多胃酸的作用?！綤Al(SO4)2】（1）復(fù)鹽：有兩種不同的金屬離子（或一種是銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽（2）電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42十二水硫酸鋁鉀[KAl(SO4)212H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑?！舅伎加懻摗吭贙Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2寫出符合下列條件的化學(xué)方程式沉淀的物質(zhì)的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的質(zhì)量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O第三課時鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4鐵元素化合價+2+3++3顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物特殊氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O與還原劑反應(yīng)FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作紅色油漆和涂料；赤鐵礦是煉鐵原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O（1）氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備【實驗探究】實驗FeCl3溶液中滴入NaOH溶液FeSO4溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)現(xiàn)象生成紅褐色沉淀生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）【思考討論】？答：Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成了紅褐色的Fe(OH)3，使觀察到上述白色成為可能？答：Fe2+容易被氧化,所以要新配制。氫氧化鈉溶液應(yīng)煮沸除去溶解的氧氣,FeSO4溶液上加隔氧劑(如苯),為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.(2)Fe(OH)3,：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵鹽和亞鐵鹽（1）【實驗探究】Fe3+、Fe2+的檢驗滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顯紅色FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象（2）【實驗探究】Fe3+離子的的氧化性、Fe2+的還原性現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【思考討論】①分析上述兩個氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)。②Fe3+具有氧化性，在還原劑如FeCu的作用下可被還原成Fe2+Fe2+具有還原性，在氧化劑如ClHNO3的作用下可被氧化成Fe3+③實驗室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時間放置將會有什么變化？被氧化成鐵鹽如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+④如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯氣寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+【歸納總結(jié)】(1)Fe3+、Fe2+的檢驗：Fe3+的檢驗:①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN=Fe(SCN)3（紅色）②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH=Fe(OH)3↓（紅褐色）Fe2+的檢驗:①向Fe2+鹽
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