高一化學(xué)金屬及其化合物測(cè)試題(5套)(編輯修改稿)
2025-09-01 18:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 mL水中，配為一定濃度的溶液。求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。 （2）所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度。15．（12分） g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測(cè)合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時(shí)，溶液的總體積剛好為合金溶解時(shí)體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)點(diǎn)）。12345678910DACDDDDCBAA二11．(1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2↑ 12（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2173。 （2）HCO3 + OH = H2O + CO32 （3）Cu2+ + Fe = Fe2++Cu13 (1) HCl (2) FeCl2 KCl (3) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (4)Fe3+ 3SCN = Fe(SCN)3 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 14 (!) g (2) mol/L 15(1) (2)%金屬及其化合物測(cè)試三高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)1．在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中的原因是 ( )①Na易與O2反應(yīng)②Na易與N2反應(yīng)③Na易與H2O反應(yīng)④Na的密度大于H2O⑤Na不與煤油反應(yīng)⑥煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A．①②③ B．③④⑥ C．①③⑤ D．①③⑤⑥ ( )A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O3 ( )A．某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因?yàn)殇X不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵 ( )A．H+ Fe2+ NO3– Cl– B．AlO2– OH– Na+ Cl– C．Na+ H+ AlO2– NO3– D．Ba2+ Na+ CO32– S O42–(OH)3的是 ( )A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)B．AlCl3與過量氨水反應(yīng)C．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)D．Al2O3與過量NaOH溶液 ( )A．鋁粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑B．AlCl3溶液中加過量氨水 Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓C．向氯化亞鐵中通入氯氣 Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–D．鈉與水反應(yīng) Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑ ( )①合金至少含兩種金屬 ②合金中元素以化合物形式存在③合金中一定含金屬 ④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6 g,與足量的稀硫酸反應(yīng), L,由此判斷混合物中必含 ( )A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵 ( )A． KOH溶液與AlCl3溶液B． MgCl2溶液與氨水C ．NaAlO2溶液與鹽酸D． Na2CO3溶液與鹽酸: KMnO4Cl2FeCl3I2. 則除去FeCl2溶液中混有的I–應(yīng)選用 ( )A．KMnO4 B．Cl2 C．FeCl3 D．I2, FeCl3, AlCl3混合而成, 向該溶液中加入過量鐵粉,充分?jǐn)嚢? 則溶液中存在較多的陽離子是_____________________ mol/L Fe(NO3)2溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe2+ 恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干, 然后灼燒至質(zhì)量不再變化, 此時(shí)固體質(zhì)量為_______________.13. A, B, C, D, E為五種化合物, 其中A, B, C, D是含鋁元素的化合物, F是一種氣體, g/L, 有下列反應(yīng):① A + NaOH→D + H2O② B→A + H2O ③ C + NaOH(適量)→B + NaCl④ E + H2O→NaOH + F（1）則A為_________, B為_________, C為_________, D為_________ , E為__________, F為___________（2）請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式: ①____________________________②____________________________③____________________________④____________________________①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+試回答:（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水, , mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:請(qǐng)回答:①A點(diǎn)化學(xué)式____________,理由_______________②寫出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________g, AlCl3質(zhì)量是_________g, NaOH質(zhì)量是_________g④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______________答案:
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