高一化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物教案-wenkub.com
2024-11-09 23:26 本頁面
【正文】 灰綠色174。（2）明礬：化學(xué)式KAl(SO4)2重要的鹽（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)Na2CO3（Na2CO3反應(yīng)式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。（1）氫氧化鋁（Al(OH)3）：白色難溶于水的膠狀沉淀，是兩性氫氧化物。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（3）鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3②鋁與鹽的溶液反應(yīng)：如能置換出CuSOAgNO3等溶液中的金屬。（4）某些金屬與堿反應(yīng)：和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。②鋁與水反應(yīng)：加熱時(shí)微弱反應(yīng)③鐵與水反應(yīng)：高溫與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。②鋁與氧氣反應(yīng)：通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用4Al+3O2==2Al2O3加熱鋁箔時(shí)，由于外層氧化膜的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，故熔化的液態(tài)鋁并不滴落。金屬及其化合物復(fù)習(xí)1．金屬原子的最外層電子排布特點(diǎn)金屬原子最外層電子數(shù)較少。稀土金屬可制成植物生長調(diào)節(jié)劑、礦物飼料添加劑等。(9)引火合金:稀土金屬可以用來作引火合金，例如，做民用打火石和炮彈引信。在玻璃工業(yè)中，用稀土金屬作澄清劑、著色劑，可以使玻璃長期保持良好的透明度。(5)催化劑:在石油化工中，稀土金屬主要用于作催化活性高、壽命長的分子篩型的催化劑，可以用于石油裂化、合成橡膠等工業(yè)。(3)發(fā)光材料:稀土金屬的氧化物可作發(fā)光材料，如彩色電視機(jī)顯像管中使用的稀土熒光粉，使畫面亮度和色彩的鮮艷度都提高許多。(1)結(jié)構(gòu)材料:在鋼鐵中加入適量稀土金屬或稀土金屬的化合物，可以使鋼得到良好的塑性、韌性、耐磨性、耐熱性、抗氧化性、抗腐蝕性等等。⑨堿金屬：鉀、鈉等。黑色金屬有三種：鐵、錳、鉻。常見的鉻不銹鋼其含鉻量在12%以上，鎳鉻不銹鋼含鉻為18%，含鎳為8%，鎳鉻不銹鋼的抗蝕性能較鉻不銹鋼更好。不銹鋼外觀呈微灰色或銀白色。（3）不同合金具有不同的性能。按含碳量又可分為低碳鋼（含碳量≤%），韌性、焊接性好，強(qiáng)度低；中碳鋼（%＜含碳量＜%，強(qiáng)度高、韌性及加工性好；高碳鋼（含碳量≥%），硬而脆，熱處理后彈性好。鋁的導(dǎo)電性能也很好?，F(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）(2)Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化Fe3+→Fe2+加入還原劑：Fe、Cu、HI、H2S等①2FeCl3+Fe=2FeCl22Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I22Fe3++2I=2Fe2++I2④2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓Fe2+→Fe3+加入氧化劑：Cl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【實(shí)踐活動(dòng)】鋁鹽鐵鹽的凈水作用向混有少量泥沙的混濁水中分別加入明礬、硫酸鐵溶液不加試劑加入明礬加入Fe2(SO4)32min無明顯變化明顯沉降，半透明溶液明顯沉降，半透明溶液5min混濁，部分泥沙沉降沉淀在底部，溶液透明沉淀在底部，溶液透明（不如明礬效果好）結(jié)論:明礬、Fe2(SO4)3可以凝聚水中的懸浮物沉降,從而使水凈化。②Fe3+具有氧化性，在還原劑如FeCu的作用下可被還原成Fe2+Fe2+具有還原性，在氧化劑如ClHNO3的作用下可被氧化成Fe3+③實(shí)驗(yàn)室中硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液長時(shí)間放置將會(huì)有什么變化？被氧化成鐵鹽如何防止硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液變質(zhì)可行的辦法是在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+④如何除去FeCl3溶液中的少量FeCl2？通入氯氣寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl如何除去FeCl2溶液中的少量FeCl3？在溶液中加入鐵粉寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+【歸納總結(jié)】(1)Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)：Fe3+的檢驗(yàn):①向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液?！綤Al(SO4)2】（1）復(fù)鹽：有兩種不同的金屬離子（或一種是銨根離子）和一種酸根離子組成的鹽（2）電離方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42十二水硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2實(shí)驗(yàn)內(nèi)容在Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸在Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沉淀溶解沉淀溶解反應(yīng)方程式Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH=AlO+2H2O結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物【思考討論】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁用氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)來制取好不好？為什么？用化學(xué)方程式表示。自然界中純凈的為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石。溶液渾濁或產(chǎn)生沉淀Na2CO3（飽和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓2Na++CO32（飽和）＋CO2＋H2O2NaHCO3↓【歸納與整理】（1）碳酸鹽的溶解性規(guī)律:,其他酸式碳酸鹽也都易溶于水,K2CO3，(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶CaCOBaCO3難溶：溶解性Na2CO3NaHCO3,一般情況酸式鹽比正鹽易溶（2）Na2CO3NaHCO3兩者的鑒別:(1)固體:①加熱方法②加入同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3③加熱并把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中(2)溶液:①CaCl2或BaCl2溶液②滴加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3（4）.除雜:Na2CO3固體(NaHCO3)加熱Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3)通入二氧化碳(1)定義:很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色(2)注意：很多金屬而不是所有金屬。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？答案：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（1）【演示實(shí)驗(yàn)35】Na2O2和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論有大量氣泡產(chǎn)生過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體帶火星木條復(fù)燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，Na2O2氧化性應(yīng)強(qiáng)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了O2（2）Na2O2和CO2反應(yīng)
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