【正文】 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考討論】1過氧化鈉與水反應，Na2O2與CO2反應，找出反應中的氧化劑和還原劑。M（ＨＣｌ）=mol?。绶治鏊悸罚喊褏⒓臃磻狢aCO3轉化為物質的量，再根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。VV（溶液mV(氣體)nC二、理解方程式中化學計量數(shù)之比與物質的量之比的含義我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的，比如在下面的那個反應中，Na和H2O以及產物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：12Na+2H2O==2NaOH+H2化學計量數(shù)之比擴大NA倍1024102410241023物質的量之比2mol2mol2mol1mol質量之比4g32g36g從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結論呢？結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產生一種可燃性氣體H2鋁與鹽酸反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑【思考討論】在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產生氣泡？由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應？（1）、原因：鋁片表面上的Al2O3先和鹽酸和NaOH溶液中，所以不立即產生氣泡（2）、物質名稱：Al2O3第三課時物質的量在化學方程式計算中的運用一、回憶以物質的量為中心的計算公式M247。(觀察到現(xiàn)象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。（2）現(xiàn)象分析現(xiàn)象原因浮密度比水小熔鈉和水反應放熱，使鈉熔成閃亮的小球游鈉和水反應生成氣體，推動鈉游動響鈉和水反應放出熱量使水局部蒸發(fā)為氣體紅鈉和水反應生成了堿化學反應方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH＋H2↑【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？（不能，因能和水反應?！緦嶒炋骄?】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落原因：磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結】①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。色態(tài)密度硬度熔沸點導電導熱性銀白色固體比煤油大，比水小小，質軟低好鈉一般存放在石蠟油或煤油中1：Na和O2反應（1）常溫下【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗反應可表示為：4Na+O2====2Na2O（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。2通過金屬及其化合物，金屬材料在生產和生活中的應用等的學習，提高我們學習化學的興趣，增強學好化學服務社會的責任感和使命感3通過多種多樣的活動，鼓勵積極提出問題，培養(yǎng)敢于質疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等第一講《金屬的化學性質》第一課時地殼中含量最多的金屬元素是Al：%，第二位Fe：%。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的性質和相互轉化7了解常見合金的性能及用途過程與方法要求：1通過金屬及其化合物性質的實驗，提高對“化學是一門以實驗為基礎的科學”的認識，培養(yǎng)實驗意識、操作技能、觀察能力和分析問題的能力。2了解Na的保存、Na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下Na與O2的反應，Na與水的反應。第三章3了解Fe與Al分別與O2的反應，Al2O3的保護作用，掌握Al與NaOH溶液的反應。2以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。②金屬和氧氣反應一般生成普通氧化物，例MgOAl2O3CuO，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。應用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)鐵和水反應鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應鐵與水蒸氣反應的實驗裝置見課本P50(引導學生從水蒸氣的產生，水蒸氣與鐵粉反應,反應產物的檢驗設計裝置。MN247。計算時同種物質各種量（物質的量、質量、體積）的單位要統(tǒng)一。（注意解題格式）解CaCO3（S）+2HCl==CaCl2+H2O+CO21molmolL12mol/LV[HCl(aq)]V(CO2)V[HCL(aq)]=LVV(CO2)=L答：，L。ｍｏｌ－１＝ｇＶ（Cl2）＝被氧化的HCl物質的量:因參加反應的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=答：消耗HClmol，產生Cl2L，g。Na202既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應在實驗室里應如何保存它呢？隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。它是元素的性質(與存在狀態(tài)無關)；焰色反應是物理過程(3)實驗:洗滌鉑絲（用稀鹽酸)灼燒(至與原來火焰焰色相同)蘸取灼燒洗滌(4)結果:鈉（黃色)。氫氧化鋁【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的實驗室制法【實驗37】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水反應方程式為：Al2(SO4)3+6NH3不好,因生成的Al(OH)3會溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3受熱分解Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考討論】氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。12H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑?，F(xiàn)象是溶液變紅色，反應方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN=Fe(SCN)3（紅色）②向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。第三講《用途廣泛的金屬材料》一、金屬的共性和特殊性，汞——液體，其他——（金銅除外）.，可以被抽成絲或壓成片，金的延展性最好。銅和鋁常作為輸電線。(2)合金鋼是碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷、硅等合金元素得到的多元合金。與鋼鐵相比，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、硬度、可塑性、耐腐蝕性等方面三、正確選用金屬材料【思考與交流】