【正文】 的兩性。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化7了解常見合金的性能及用途過(guò)程與方法要求：1通過(guò)金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問(wèn)題的能力。通過(guò)比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)面的一般方法。2通過(guò)金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感3通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等第一講《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)地殼中含量最多的金屬元素是Al：%，第二位Fe：%。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。色態(tài)密度硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性銀白色固體比煤油大，比水小小，質(zhì)軟低好鈉一般存放在石蠟油或煤油中1：Na和O2反應(yīng)（1）常溫下【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗反應(yīng)可表示為：4Na+O2====2Na2O（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。Δ描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體反應(yīng)可表示為：2Na+O2Na2O2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。【實(shí)驗(yàn)探究2】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落原因：磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。（2）現(xiàn)象分析現(xiàn)象原因浮密度比水小熔鈉和水反應(yīng)放熱，使鈉熔成閃亮的小球游鈉和水反應(yīng)生成氣體，推動(dòng)鈉游動(dòng)響鈉和水反應(yīng)放出熱量使水局部蒸發(fā)為氣體紅鈉和水反應(yīng)生成了堿化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH＋H2↑【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。還可設(shè)計(jì)成以下二種實(shí)驗(yàn)裝置)【實(shí)驗(yàn)探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4＋4H2↑現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽到爆鳴聲三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體H2鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑【思考討論】在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的Al2O3先和鹽酸和NaOH溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱：Al2O3第三課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式M247。NANAVm247。VV（溶液mV(氣體)nC二、理解方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在下面的那個(gè)反應(yīng)中，Na和H2O以及產(chǎn)物NaOH、H2是按2：2：2：1的比例進(jìn)行的，也就是說(shuō)它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：12Na+2H2O==2NaOH+H2化學(xué)計(jì)量數(shù)之比擴(kuò)大NA倍1024102410241023物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol質(zhì)量之比4g32g36g從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。即上下單位要一致三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用例題講解例1見課本P52頁(yè)例2實(shí)驗(yàn)室用60g含CaCO380％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。分析思路：把參加反應(yīng)CaCO3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目所求。gMnO2與100g﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生Cl2在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量是多少?被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少?分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時(shí)，首先須判斷何者過(guò)量，然后根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。M（ＨＣｌ）=mol　ｇ第二講《幾種重要的金屬化合物》第一課時(shí)一、鈉的重要化合物請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？答案：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（1）【演示實(shí)驗(yàn)35】Na2O2和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論有大量氣泡產(chǎn)生過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體帶火星木條復(fù)燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度升高反應(yīng)放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，Na2O2氧化性應(yīng)強(qiáng)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了O2（2）Na2O2和CO2反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【思考討論】1過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，Na2O2與CO2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。3過(guò)氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源可和H2O，CO2產(chǎn)生O2【歸納與整理】鈉的氧化物氧化鈉過(guò)氧化鈉色、態(tài)白色粉末淡黃色粉末化學(xué)式Na2ONa202離子數(shù)比2：12：1氧元素的化合價(jià)類型堿性氧化物過(guò)氧化物（不屬于堿性氧化物）與H2O反應(yīng)的方程式Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)的方程式Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與鹽酸反應(yīng)Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2HCl=2NaCl+H2O+O2↑氧化性、漂白性無(wú)氧化性和漂白性有強(qiáng)氧化性能漂白有色物質(zhì)（氧化原理而漂白）生成條件常溫下鈉與氧氣反應(yīng)點(diǎn)燃或加熱時(shí)鈉與氧氣反應(yīng)穩(wěn)定性不穩(wěn)定較穩(wěn)定用途供氧劑、漂白劑（1）【實(shí)