【正文】 H)3+3H3SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I=2Fe2++6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O鐵鹽和亞鐵鹽（1）【實驗探究】Fe3+、Fe2+的檢驗滴入KSCN溶液的現(xiàn)象FeCl3溶液溶液顯紅色FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象（2）【實驗探究】Fe3+離子的的氧化性、Fe2+的還原性現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式在FeCl3溶液中加入鐵粉，KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+再加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl【思考討論】①分析上述兩個氧化還原反應(yīng)的氧化劑與還原劑，指出被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)。12H2O]俗稱明礬，它是無色晶體，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（膠體），Al(OH)3可以和懸浮在水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，所以可以作凈水劑。②醫(yī)用的胃酸中和劑，起到中和過多胃酸的作用。不好,因生成的Al(OH)3會溶解在NaOH中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3受熱分解Al(OH)3Al2O3+3H2O【思考討論】氫氧化鐵受熱能分解，氫氧化鋁受熱能分解，氫氧化銅受熱能分解。H2O=3NH4++Al(OH)3↓反應(yīng)現(xiàn)象為：溶液中形成白色膠狀沉淀（2）Al(OH)3的兩性兩性氫氧化物：既與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。氫氧化鋁【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的實驗室制法【實驗37】往盛有Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水反應(yīng)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3（2）化學(xué)性質(zhì)：a、與酸反應(yīng)：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、與強堿反應(yīng)（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2AlO2+H2O酸性氧化物：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（3）用途：是冶煉金屬鋁的原料，也是良好的耐火材料。它是元素的性質(zhì)(與存在狀態(tài)無關(guān))；焰色反應(yīng)是物理過程(3)實驗:洗滌鉑絲（用稀鹽酸)灼燒(至與原來火焰焰色相同)蘸取灼燒洗滌(4)結(jié)果:鈉（黃色)。,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?并寫出化學(xué)方程式及離子方程式。Na202既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。氧化鈉和過氧化鈉【思考1】Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。ｍｏｌ－１＝ｇＶ（Cl2）＝被氧化的HCl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化HCl)=答：消耗HClmol，產(chǎn)生Cl2L，g。解：△MnO2+4HCl(濃)======MnCl2＋Cl2↑＋2H2OmolmolLV(Cl2)因為：１ｍｏｌ＜４ｍｏｌ１ｍｏｌ所以，反應(yīng)物HCl過量，mol計算：消耗HCl為：n１（HCl）＝剩余HCl為：ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－＝剩余HCl的質(zhì)量為：m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）（注意解題格式）解CaCO3（S）+2HCl==CaCl2+H2O+CO21molmolL12mol/LV[HCl(aq)]V(CO2)V[HCL(aq)]=LVV(CO2)=L答：，L。②生成CO2的體積(標況下)。計算時同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。Vm247。MN247。（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)鐵和水反應(yīng)鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)鐵與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置見課本P50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗設(shè)計裝置。不能保存在CCl4中因鈉的密度小于CCl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。應(yīng)用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或CCl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。第二課時二、金屬和水的反應(yīng)【實驗探究】Na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例MgOAl2O3CuO，但鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2，鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4。鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2點燃2Al2O3【實驗探究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象逐漸熔化，失去光澤，但不滴落原因：鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。【實驗探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱?！舅伎寂c交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫化學(xué)反應(yīng)方程式：舉例寫反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2==2Al2O3金屬與鹽置換反應(yīng)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金屬與酸反應(yīng)Fe+H2SO4==FeSO4+Cu【探求新知】一、金屬與非金屬的反應(yīng)金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。3學(xué)會用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在4學(xué)會選擇金屬材料的方法情感與價值觀要求：1初步認識金屬材料在國民經(jīng)濟中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。2以金屬知識的學(xué)習(xí)為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識及信息加工的能力。5掌握Na2CONaHCO3的性質(zhì)，了解Na2CONaHCOKAl（SO4）2的用途。3了解Fe與Al分別與O2的反應(yīng)，Al2O3的保護作用，掌握Al與NaOH溶液的反應(yīng)。金屬及其化合物相關(guān)知識總結(jié)與練習(xí)第三章《金屬及其化合物》【課標要求】：知識與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。第三章2了解Na的保存、Na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下Na與O2的反應(yīng)，Na與水的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過實驗探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、Al（OH）3