新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡二-資料下載頁(yè)
2024-12-09 07:15本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】成了一個(gè)高大的煉鐵，以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞?lái)發(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵所。排出的高爐氣中的CO的含量并沒(méi)有減少。這種從道理上看是可行的方案為什么不能達(dá)到目。來(lái)增大或減慢的。顯然，對(duì)于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，我們不僅期望速率的快慢，還會(huì)關(guān)注?；瘜W(xué)反應(yīng)的進(jìn)行程度。以獲得最佳的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率。因此本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)這一類(lèi)反應(yīng)——可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化情況，稱(chēng)為“化學(xué)平衡”。可逆反應(yīng)一發(fā)生，任何物質(zhì)的量均大于0。Z各物質(zhì)濃度分別為、mol/L、mol/L，反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某程度時(shí)，向，因此規(guī)定：往正向反應(yīng)時(shí)用v（正），往逆向時(shí)用v（逆）表示。及到計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，所以可逆反應(yīng)的速率表示將比較麻煩。我們利用下例來(lái)加以認(rèn)識(shí)：對(duì)合成NH3的反應(yīng)，N2+3H22NH3。大；而V（逆）最小。成分的含量保持不變的狀態(tài)，叫做化學(xué)平衡狀態(tài)。正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。
【正文】 ol A和 2mol B放入容積為 5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，經(jīng) 5min后，測(cè)得容器內(nèi) B的濃度減少了 。 下列敘述不正確的是（ ） A．在 5min內(nèi)該反應(yīng)用 C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 (Lmin) B． 5min時(shí)，容器內(nèi) D的濃度為 C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D． 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為 3mol 、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是 ( ) ( A )A(氣 )＋ B(氣 ) C(氣 ) ( B )A(氣 )＋ 2B(氣 ) 3C(氣 ) ( C )A(氣 )＋ B(氣 ) C(氣 )＋ D(氣 ) ( D )以上都達(dá)到平衡 ： 2SO2＋ O2 2SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） (A)容器中 SO O SO3共存 (B)容器中 SO2和 SO3的濃度相同 (C)容器中 SO O SO3的物質(zhì)的量為 2： 1： 2 (D)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變 2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀 態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ） (A)N2O4和 NO2的分子數(shù)比為 1： 2 (B)N2O4和 NO2的濃度相等 (C)平衡體系的顏色一定不再改變 (D)單位時(shí)間有 1 mol N2O4變?yōu)?NO2的同時(shí)，有 2 mol NO2變?yōu)?N2O4 13． 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M、 N 的物 質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確 的是 （ ） A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .2M N B． t2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平 衡 C． t3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D． t1 時(shí)， N 的濃度是 M 濃度的 2 倍 參考答案 : BC D C D AC CD D BCE D A 1 D 1 CD 1 D
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