新人教版化學選修4高中化學平衡二-wenkub
2022-12-20 07:15:31 本頁面
【正文】 (B)用物質 A表示的反應速度與物質 C表示的反應速度之比為 a/m (C)物質 B的濃度不隨時間而改變 (D)單位時間內 x mol B參加反應同時有 x mol B生成 ，可逆反應 2A B＋ 3C在下列 4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 (A) 正反應速度 vA=2mol/（ L 定：條件不變時，各組分濃度保持不變。我們將該狀態(tài)稱為 —— 可逆反應的平衡狀態(tài)（簡稱為平衡狀態(tài)）。 我們利用下例來加以認識：對合成 NH3 的反應， N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g）。 板書：一、 可逆反應與不可逆反應 閱讀： 27頁“資料“ 講述溶解平衡 寫出我們已經學習過的可逆反應 （ 1） Cl2 與水的反應 （ 2） H2S 的生成與分解 （ 3） SO3的生成與分解 可逆反應的特點 （ 1）定義：同條件下，反應向生成物方向（正向）進行的同時，也在往反方向（逆向）進行（方程式中用可逆符號來體現）。顯然，對于所發(fā)生的化學反應來說，我們不僅期望速率的快慢，還會關注化學反應的進行程度。 【課 題】二、化學平衡狀態(tài) 【教學目標】 明確化學平衡的研究對象 可逆反應的再認識 可逆反應的速率表示問題 化學平衡的標志（正向思維 —— 逆向思維） 【教學重點】化學平衡的概念 【教學難點】化學平衡狀態(tài)的判斷 【教學過程】 知識鏈接：在 19世紀后期，人們發(fā)現煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的 CO，有的工程師認為，這是由于 CO和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是在英國耗費了大量資金建成了一個高大的煉鐵，以增加 CO和鐵礦石的接觸時間。若按反應程度而論，化學反應可以分成“完全反應、可逆反應”兩類。 （ 2）可逆反應一發(fā)生，任何物質（反應物、生成物）的量均大于 0。某時刻的速率表示是： V（正）可以是： N2的消耗、 H2 的消耗、 NH3 的生成（而且有速率比等于計量數比） V（逆）可以是： N2的生成、 H2 的生成、 NH3 的消耗（而且有速率比等于計量數比） 某一可逆反應發(fā)生過程中的速率變化情況
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