新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡二-文庫(kù)吧資料
2024-12-17 07:15本頁(yè)面
【正文】 （ 2）反應(yīng)中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）保持不變。 在外部條件不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到 N H2的最大轉(zhuǎn)化程度，顯然，此時(shí)反應(yīng)物的消耗速率將與生成物的消耗速率相等（或者說，反應(yīng)物的生成速率與生成物的生成速率相等）。某時(shí)刻的速率表示是： V（正）可以是： N2的消耗、 H2 的消耗、 NH3 的生成（而且有速率比等于計(jì)量數(shù)比） V（逆）可以是： N2的生成、 H2 的生成、 NH3 的消耗（而且有速率比等于計(jì)量數(shù)比） 某一可逆反應(yīng)發(fā)生過程中的速率變化情況 如上例中，若開始時(shí)只有 N2和 H2，則 V（正）（即 N2或 H2的消耗或 NH3的生成）最大；而 V（逆）（即 N2或 H2的生成或 NH3 的消耗）最小。 又因?yàn)楸硎疽粋€(gè)反應(yīng)的速率時(shí)，需用具體物質(zhì)的速率來表示，且用各物質(zhì)表示時(shí)還涉及到計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，所以可逆反應(yīng)的速率表示將比較麻煩。 （ 2）可逆反應(yīng)一發(fā)生，任何物質(zhì)（反應(yīng)物、生成物）的量均大于 0。但如果是“可逆反應(yīng)”，我們必須考慮反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化情況，因此本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)這一類反應(yīng) —— 可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化 情況，稱為“化學(xué)平衡”。若按反應(yīng)程度而論，化學(xué)反應(yīng)可以分成“完全反應(yīng)、可逆反應(yīng)”兩類。這種從道理上看是可行的方案為什么不能達(dá)到目的？ 【引入】 經(jīng)過上一節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率是可以通過改變外部條件來增大或減慢的。 【課 題】二、化學(xué)平衡狀態(tài) 【教學(xué)目標(biāo)】 明確化學(xué)平衡的研究對(duì)象 可逆反應(yīng)的再認(rèn)識(shí) 可逆反應(yīng)的速率表示問題 化學(xué)平衡的標(biāo)志（正向思維 —— 逆向思維） 【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)平衡的概念 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【教學(xué)過程】 知識(shí)鏈接：在 19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的 CO，有的工程師認(rèn)為，這是由于 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間不夠長(zhǎng)造成的，于是在英國(guó)耗費(fèi)了大量資金建成了一個(gè)高大的煉鐵，以增加 CO和鐵礦石的接觸時(shí)間?？墒呛髞戆l(fā)現(xiàn)，用這個(gè)高爐煉鐵所排出的高爐氣中的 CO 的含量 并沒有減少。顯然，對(duì)于所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來說，我們不僅期望速率的快慢，還會(huì)關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行程度。如果是“完全反應(yīng)”的化學(xué)反應(yīng)，我們
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1