新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之五-文庫吧資料
2024-11-25 12:06本頁面
【正文】 等溫、等壓 條件下的等效平衡 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 c 相同， n同比例變化 判斷方法： 若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。此種情況是等同平衡，也一定等效。此種情況是等效平衡而不等同。 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)， H2(氣 )+Br2(氣 ) 2HBr(氣 )，已知加入1mol H2和 2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡后生成 amolHBr(見下表已知項(xiàng) )，在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的百分含量不變，對(duì)下列編號(hào)（ 1）－（ 3）的狀態(tài)，填寫表中空白： 2a 0 2(n2m) (nm)a 在一固定容積的密閉容器中充入2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng)： 2A(氣 )+B(氣 ) xC(氣 ),達(dá)到平衡后， C的體積分?jǐn)?shù)為 W%。 （ 1）對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng) 特點(diǎn)： 兩次平衡時(shí)各組分百分含量、 n、 c均相同 例題 在一個(gè) 1L的密閉容器中 ， 加入 2molA和 1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí) ， C的濃度為 , C的體積分?jǐn)?shù)為 a% 。 切記的是組分的百分?jǐn)?shù)相同，包括體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)，而不僅僅是指濃度相同，因?yàn)橥唤M分百分?jǐn)?shù)相同時(shí)其濃度不一定相等。 化學(xué)平衡狀態(tài)與條件息息相關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)。人教版 《化學(xué)反應(yīng)原理》 第三節(jié) 化學(xué)平
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