新人教版化學選修4高中化學平衡二(參考版)
2024-12-13 07:15本頁面
【正文】 下列敘述不正確的是（ ） A．在 5min內(nèi)該反應用 C的濃度變化表示的反應速率為 (Lmin ）逆反應速度 vC=（ Lmin ）逆反應速度 vB= mol/（ Lmin ）逆反應速度 vC=2 mol/（ Lmin ）逆反應速度 vB=2 mol/（ L 其他特征 密度？、壓強？、質(zhì)量？、平均分子量？、總物質(zhì)的量？等分析 例題：在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進行下列可逆反應： N2+3H2 2NH3，請判斷下列各情況能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） A、反應物濃度等于生成物濃度 v(正 ) 相等 時間 速率 v(逆 ) B、容器中 N H NH3濃度之比為 1： 3： 2 C、 v（ N2 正） = v(H2 正 ) D、 V（ N2 正）： V（ NH3正） =1： 2 E、 V（ N2 正）： V（ H2逆） =3： 1 F、 V（ H2 正）： V（ NH3逆） =2： 3 G、單位時間內(nèi)生成 1mol的 N2 時，同時生成 3 mol的 H2 H、反應混合體系的壓強不隨時間的變化而變化 I、容器內(nèi)氣體的密度不再變化 老師小結(jié)： 板書設(shè)計： 鞏固練習：見附頁 化學平衡練習： ，當下列物理量不再變化時，表明反應： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣）已達平衡的是（ ） （ A）混合氣體的壓強 （ B）混合氣體的密度 （ C） B的物質(zhì)的量濃度 （ D）氣體總物質(zhì)的量 （ ） (A)逆反應停止進行 (B)反應物與生成物的濃度相等 (C)正反應與逆反應停止進行 (D)正反應和逆反應的速率相等。 變：條件改變時，化學平衡發(fā)生移動。 動：化學平衡是一種動態(tài)平衡 v（正） =v（逆） 。 我們可以用數(shù)學圖象表示如下： 顯然，在該狀態(tài)下，反應體系中應該有以下的特征： （ 1） V（正） =V（逆）
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1