20xx人教版高中化學選修四422燃料電池word課時訓練-資料下載頁
2024-12-09 03:04本頁面
【導讀】解析:正負極反應合并得:2H2+O22H2O,若轉(zhuǎn)移4mol電子,則生成2molH2O,欲生成1L水。即mol,轉(zhuǎn)移電子為×2mol≈×102mol。常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料,空氣為。氧化劑,鉑作催化劑,導電離子是H+。電和水蒸氣,其工作溫度為600~700℃,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。則下列推斷中正確的是(). 成1mol水,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B項錯誤;放電時,C向負極移動,C項正確;D項錯誤。公司研制開發(fā)的。釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應。極為負極,負極反應為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+(能放出CO2應該是酸性,所以右邊。從總反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準。狀況下CO2氣體L,D項錯。應;C項,電池在使用過程中,電解質(zhì)溶液的c(OH-)減少;D項,1molO2消耗可轉(zhuǎn)移4mol電子,外電路通過6mole-時,消耗molO2。鋯晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。燒反應及電解質(zhì)的特性知該電池的總反應為2C4H10+13O28CO2+10H2O,B正確。通入丁烷的一極應。供手機連續(xù)使用一個月。生的電極反應是,正極發(fā)生的電極反應是。
【正文】 ,正極發(fā)生的電極反應是 。 答案 :(1)① 負 CH3OH6e+8OH C+6H2O ② 2CH3OH+3O2+4OH 2C+6H2O (2) 負 正 8 堿 性 介 質(zhì) 如 KOH 溶液 CH48e+10OH C+7H2O 2O2+4H2O+8e 8OH ,裝置 Ⅰ 為甲烷燃料電池 (電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液 ),通過裝置 Ⅱ 實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 (1)a 處應通入 ( 填 “CH4” 或 “O2”),b 處 電 極 上 發(fā) 生 的 電 極 反 應 式是 。 (2)電鍍結(jié)束后 ,裝置 Ⅰ 中溶液的 pH (填 “變大 ”“變小 ”或 “不變 ”,下同 ),裝置 Ⅱ 中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度 。 (3)電鍍結(jié)束后 ,裝置 Ⅰ 溶液中的陰離子除了 OH以外還含有 (忽略水解 )。 (4)在此過程中若完全反應 ,裝置 Ⅱ 中陰極質(zhì)量變化 g,則裝置 Ⅰ 中理論上 消耗甲烷 L(標準狀況下 )。 解析 :由于 Fe 棒上鍍 Cu,則 Cu 棒發(fā)生氧化反應 ,作陽極 ,b 電極作正極 ,a 電極作負極 ,CH4 在 a處通入 ,O2 在 b 處通入 ,由于 KOH 作電解質(zhì)溶液 ,則 b 極反應式為 O2+2H2O+4e 4OH。電鍍過程中電解質(zhì)溶液丌參不電極反應 ,各離子濃度均丌變 。CH4 燃料電池中的化學方程式為CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O,可得溶液中存在 C,再由電子守恒得 CH4~4Cu,則 g Cu的物質(zhì)的量為 mol,消耗 CH4 為 = mol,在標準狀況下的體積為 mol L mol1= L。 答案 :(1)CH4 O2+2H2O+4e 4OH (2)變小 不變 (3)C (4)
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