【導(dǎo)讀】現(xiàn)代儀器在測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的作用。2．基本的化學(xué)檢測方法和實驗設(shè)計思路，掌握幾種常見離子的檢驗方法。3．質(zhì)譜儀、核磁共振儀、紅外光譜儀在物質(zhì)檢測中的作用。本課時包括物質(zhì)的檢驗和幾種無機離子的檢驗。物質(zhì)組成和檢測都是從物質(zhì)的性質(zhì)入手。這部分內(nèi)容在學(xué)習(xí)過程中經(jīng)常遇到，高考中對這部分的考察也經(jīng)常見到，尤其是以填空。題形式出現(xiàn)，因此，這部分內(nèi)容也是高考?？疾斓膬?nèi)容。“冬天是蟲，夏天是草，冬蟲夏草是個寶?！倍x夏草與野生人參、鹿茸并稱為三大名。所以為了人們的健康，也為了打擊造假分子，我們就要學(xué)會檢驗摻雜在藥材中的。看教材P31～P37填寫課前自主導(dǎo)學(xué)并完成思考交流，建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流?師生互動完成探究，互動方式可利用問題導(dǎo)思，教師通。法、質(zhì)譜法、核磁共振波譜法，際問題及探究未知物的過程和樂趣。KMnO4酸性溶液檢驗不飽和有機物、新制Cu2懸濁液檢驗葡萄糖等。將適量胃舒平藥片研碎后

　　

【正文】 式為 H—C≡N，氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為 H2N—C≡N，三聚氰胺分子中每個原子的最 外層電子數(shù)均為 8 或 2，則其結(jié)構(gòu)簡式為 ________。 【解析】 (1)根據(jù)實驗原理知 ， A 裝置用于制取氧氣 ， 且需要加熱 。 (2)堿石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水 ， 而濃硫酸只吸收水 ， 不能吸收二氧化碳 。 (3)E 中收集氮氣的溫度和壓強無法直接測定 ， 只能測定實驗條件下外界的溫度和壓強 ， 所以 ， 讀數(shù)前應(yīng)先冷卻裝置 ，使 E 中氣體溫度與外界相同 ， 然后調(diào)平 E 與 F 中的液面 。 (4)C 裝置凈增的量就是生成水的質(zhì)量 ， D 裝置凈增的量就是生成二氧化碳的質(zhì)量 。 故n(CO2) ＝ g－ g 44 g mol－ 1 ＝ mol ， n(H2O) ＝ g－ g18 g mol－ 1 ＝ mol ， n(N2) ＝ L L mol－ 1＝ mol， m(O)＝ g－ ( mol 12 gmol－ 1＋ mol 1 g mol－ 1＋ mol 14 g mol－ 1)＝ 0， 說明樣品中不含氧元素 。 故分子中 ， n(C)∶ n(H)∶ n(N)＝ mol∶ mol∶ mol＝ 1∶ 2∶ 2。 設(shè)三聚氰胺的分子式為 (CH2N2)n， 則有 (12＋ 2＋ 28) n＝ 126， 解得 n＝ 3， 故分子式為C3H6N6。 若沒有銅網(wǎng) ， 則可能有未參與反應(yīng)的氧氣進(jìn)入 E 瓶 ， 導(dǎo)致測定氮氣的體積偏大 ，即測定的三聚氰胺的分子式中氮原子數(shù)偏大 ， 而碳原子數(shù) 、 氫原子數(shù)偏小 。 (5)結(jié)合三聚氰胺的分子式 C3H6N6可知 ， H2N— C≡ N 加成生成六元環(huán)狀三聚氰胺 。 【答案】 (1)2KMnO4 K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 或 2KClO3催化劑△2KCl＋ 3O2↑ (2)不能 濃硫酸吸收水 ， 堿石灰吸收二氧化碳 ， 若互換 ， 則堿石灰能同時吸收二氧化碳和水 ， 不能分別測出水與二氧化碳的質(zhì)量 ， 從而導(dǎo)致實驗失敗 (3)②③① (4)① CH2N2 ② C3H6N6 ③ 測定所得分子中氮原子數(shù)偏大 ， 碳 、氫原子數(shù)偏小 (5) 課題二 物質(zhì)含量的測定 第 1 課時 酸堿中和滴定 (教師用書獨具 ) ● 課標(biāo)要求 初步掌握天平 、 酸度計等儀器的使用方法 ， 能根據(jù)誤差分析的原 理對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析 ，認(rèn)識定量分析在化學(xué)研究中的重要性 。 ● 課標(biāo)解讀 1． 學(xué)會滴定管 、 酸度計等儀器的使用方法 。 2． 通過酸堿中和滴定 、 比色法實驗掌握其原理應(yīng)用 。 3． 根據(jù)誤差分析原理對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行簡單的分析 。 ● 教學(xué)地位 這節(jié)內(nèi)容主要包括酸堿中和滴定 。 這部分內(nèi)容從初中化學(xué)開始涉及 ， 選 修四化學(xué)反應(yīng)原理中又著重介紹， 所以可以看出此節(jié)在高考中的地位 ， 在各考區(qū)高考中都有涉及 ， 題型包括選擇題和實驗綜合題 ， 選擇題中近幾年以圖形題代替文字?jǐn)⑹鲱} ， 考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的同時還考查其觀察能力 ， 實驗綜合題中常包含計算 ， 非常重要的一 節(jié)課 。 (教師用書獨具 ) ● 新課導(dǎo)入建議 300 多年前 ， 英國科學(xué)家波義耳正在緊張地做實驗 ， 放在實驗室內(nèi)的紫羅蘭花不小心 被濺上了濃鹽酸， 天性愛花的波義耳急忙把冒著霧的紫羅蘭花用水沖洗一下又插到花瓶中 。 過了一會兒 ， 波義耳突然發(fā)現(xiàn)原來深紫色的紫羅蘭變成了紅色的 ， 觀察敏銳的波義耳捕捉到這一奇怪現(xiàn)象 ， 促使他進(jìn)行了許多花木與酸堿作用的實驗 ， 發(fā)現(xiàn)大多數(shù)花草受酸 、 堿的作用能 改變顏色 ， 從而有了今天的酸堿試紙 ——石蕊試紙 。 后來隨 著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步和發(fā)展 ， 許多其他的指示劑也相繼被另一些科學(xué)家所發(fā)展 ， 有的被應(yīng)用到定量實驗堿酸中和滴定中作判斷滴定終點的指示劑 。 ● 教學(xué)流程設(shè)計 課前 預(yù)習(xí)安排 ： 看教材 P41～ 4 P49～ 52 填寫課前自主導(dǎo)學(xué)并完成思考交流 ， 建議同學(xué)之間可進(jìn)行討論交流 ? 導(dǎo)入新課 ， 本課時教學(xué)地位分析 ?師生互動完成探究 1酸堿中和滴互動方式可利用問題導(dǎo)思 ， 教師通過例 1對探究 1進(jìn)行總結(jié) ， 指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練 1 及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo) 4 檢驗學(xué)生對探究點的理解掌握情況 ?師生互動完成探究 2 酸堿滴定曲線 的測繪， 互動方式可利用 問題導(dǎo)思 、 教師通過例 2 對探究 2 進(jìn)行總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生完成變式訓(xùn)練 2 及當(dāng)堂雙基達(dá)標(biāo) 5 檢驗學(xué)生對探究點的理解掌握情況 ? 布置作業(yè)完成課后知能檢測 ?先由學(xué)生總結(jié)本課時主要內(nèi)容師生再共同完成課堂小結(jié)Ｋ 課 標(biāo) 解 讀 重 點 難 點 、 滴定管的正確使用方法 。 。 。 。 、 滴定管的正確使用 。 (重點 ) 。 (重點 ) 。 (重難點 ) 酸堿中和滴定法 用已知物質(zhì)的量濃度的 酸 (或堿 )來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿 (或酸 )的方法 。 2． 原理 (1)實質(zhì)： H＋ ＋ OH－ H2O(用離子方程式表示 )。 (2)原理：若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測 NaOH 溶液 ， 待測 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaOH)＝ c（ HCl） V（ HCl）V（ NaOH） 。 3． 酸堿中和滴定的關(guān)鍵 (1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸 、 堿溶液的體積 。 (2)準(zhǔn)確判斷 滴定終點 。 4． 主要儀器和試劑 (1)儀器： 酸式滴定管 、 堿式滴定管 、 滴定管夾 、 鐵架臺 、 錐形瓶 、 燒杯 。 (2)試劑：待測液 、 標(biāo)準(zhǔn)液 、 酸堿指示劑 。 5． 操作 (1)準(zhǔn)備過程 檢查是否漏液 → 洗滌滴定管 → 用 標(biāo)準(zhǔn)液 潤洗待裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 ， 用 待測液 潤洗量待測液體積的滴定管 → 裝標(biāo)準(zhǔn)液并調(diào)整液面 至刻度“ 0”或略下 (記錄初讀數(shù) )， 同時排 氣泡 → 取一定體積的 待測液 于錐形瓶中 ， 并滴加 指示劑 。 (2)滴定操作 左手 控制活塞或小玻璃球 ， 右 手 搖動錐形瓶 ， 眼睛注視 錐形瓶內(nèi)顏色 的變化 。 酸堿滴定曲線的測繪 計 pH 計是一種用于測量溶液 pH 的儀器 ， 也叫 酸度計 。 主要是由一個 電位計 和一對 電極組成 ， 工作時兩電極插入 待測溶液 中 ， 組成一個原電池 。 通常 pH 計的測定范圍為 pH： 1～ 9。 2． 滴定曲線 酸堿滴定曲線是以酸堿滴定過程中 滴 加堿 (或酸 )的量 或中和百分?jǐn)?shù)為橫坐標(biāo) ， 以溶液 pH為縱坐標(biāo) ， 繪出溶液 pH 隨堿 (或酸 )的滴加量而變化的曲線 。 它描述了滴定過程中溶液 pH的變化情況 ， 特別是滴定終點附近溶液 pH的突變情況 。 滴定接近終點時 ， 很少量的堿或酸就會引起溶液 pH 突變 。 酸 、 堿的濃度不同 ， pH 突變范圍 不同 。 這對于酸堿滴定中選擇合適的酸堿指示劑具有重要意義 。 選擇變色范圍與滴定時 pH突變范圍相吻合的指示劑即可 ，這樣不會造成較大誤差 (在允許范圍內(nèi) )。 用 0 molL－ 1 NaOH 滴定 mL 0． 100 0 mol L－ 1 HCl的滴定曲線 1． 如何判定滴定終點？ 2． 滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意哪些問題？ 【提示】 ， 且半分鐘內(nèi)顏色不變 ， 說明達(dá)到了滴定終點 。 2． ① 滴定 后應(yīng)稍等， 使內(nèi)壁上液體順利流下 ， 然后才能讀數(shù)； ② 讀數(shù)時視線與液體凹液面最低處相平； ③ 讀數(shù)應(yīng)精確到小數(shù)點后面兩位 。 酸堿中和滴定 【問題導(dǎo)思】 ① 中和滴定實驗中 ， 滴定管為什么要預(yù)先用待裝 酸或堿溶液潤洗 ？錐形瓶要不要作類似處理？為什么？ 【提示】 中和滴定實驗中 ， 滴定管要預(yù)先用待裝酸或堿溶液潤洗 ， 這是為了避免滴定管內(nèi)壁附著的水將加入到滴定管中的酸或堿溶液稀釋 ， 影響測定結(jié)果 。 錐形瓶不能潤洗 ， 若潤洗錐形瓶 ， 結(jié)果必然使錐形瓶中試劑的物質(zhì)的量增大 ， 也影響測定結(jié)果 。 ② 在滴定操作中 ， 如果發(fā)現(xiàn)標(biāo)準(zhǔn)液加多了 ， 應(yīng)如何處理？ 【提示】 可以重做實驗 ， 也可以向錐形瓶中用滴定管再加入一定量的待測液 ，但要記錄待測液的加入量。 ③ KMnO4(H＋ )溶液 、 溴水 、 Na2CO3 溶液 、 稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？ 【提示】 強氧化性溶液 、 酸性溶液應(yīng)盛放在酸式滴定管中；堿性溶液盛放在堿式滴定管中 。 據(jù)此 ， 酸性 KMnO4溶液 、 溴水和稀鹽酸加入酸式滴定管中 ， Na2CO3溶液放在堿式滴定管中 。 1． 滴定管的使用 (1)檢漏：滴定管使用前必須檢查是否漏水 ， 活塞是否轉(zhuǎn)動靈活 。 (2)洗滌：使用前將滴定管洗滌干凈 。 (3)潤洗：關(guān)閉活塞 ， 從滴定管上口倒入少量所要盛裝的溶液 ， 并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)動 ， 使溶液潤濕全部滴定管內(nèi)壁 。 (4)裝液：向滴定管中注入溶液至 0 刻度以上 2～ 3 cm 處 。 (5)調(diào)液面：若滴定管尖嘴部分有氣泡 ， 應(yīng)快速放液 ， 趕走氣泡 ， 調(diào)整液面到 0 刻度或 0以下某個合適刻度 。 (6)滴定：對于酸式滴定管 ， 用左手控制滴定管的活塞 ， 輕輕轉(zhuǎn)動活塞使液體滴下 ， 對于堿式滴定管則要輕輕擠壓玻璃球使液體滴下 。 2． 指示劑的選擇 (1)選擇指示劑時 ， 一般要求變色明顯 (所以一般不選用石蕊 )， 指示劑的變色范圍與恰好中和時的 pH 要吻合 。 (2)滴定時一般選用酚酞 (pH 變色范圍 8～ 10)、 甲基橙 (pH變色范圍 ～ )作指示劑 ，強酸滴定強堿 ， 強堿 滴定強酸 ， 都用酚酞作指示劑；強酸滴定弱堿 ， 用甲基橙作指示劑；強堿滴定弱酸 ， 用酚酞作指示劑 。 3． 常見誤差 以標(biāo) 準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿 (酚酞作指示劑 )為例， 常見的因操作不正確而引起的誤差有： 步驟 操作 VA cB 洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗 變大 偏高 堿式滴定管未用待測溶液潤洗 變小 偏低 錐形瓶用待測溶液潤洗 變大 偏高 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾 水 不變 無影響 取液 放出堿液的滴定管開始有氣泡 ， 放出液體后氣泡消失 變小 偏低 滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡 ， 滴定終點時氣泡消失 變大 偏高 振蕩錐形瓶時部分液體濺出 變小 偏低 部分酸液滴出錐形瓶外 變大 偏高 溶液顏色較淺時滴入酸液過快 ，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液無變化 變大 偏高 讀數(shù) 滴定前讀數(shù)正確 ， 滴定后俯視讀數(shù) (或前仰后俯 ) 變小 偏低 滴定前讀數(shù)正確 ， 滴定后仰視讀數(shù) (或前俯后仰 ) 變大 偏高 兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大 無法判斷 (1)酸式滴定管不能盛放堿性溶液 (堿性溶液與玻璃活塞作用生成硅酸 鹽 ， 導(dǎo)致活塞黏結(jié) )；堿式滴定管不能盛放酸性溶液及強氧化性的溶液 (如 KMnO4 溶液 、 K2Cr2O7 溶液等 )，它們均能腐蝕橡膠管 。 ,(2)滴定管滿刻度下還有一段沒有刻度 ， 滴定時不能滴至滿刻度 。 (2021寧波高二檢測 )實驗室常利用甲醛法測定 (NH4)2SO4 樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ， 其反應(yīng)原理為： 4NH＋4 ＋ 6HCHO 3H ＋ ＋ 6H2O＋ (CH2)6N4H ＋ [滴定時 ， 1 mol(CH2)6N4H＋ 與 1 mol H＋ 相當(dāng) ]， 然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生 成的酸， 某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗： 步驟 Ⅰ 稱取樣品 g。 步驟 Ⅱ 將樣品溶解后 ， 完全轉(zhuǎn)移到 250 mL 容量瓶中 ， 定容 ， 充分搖勻 。 步驟 Ⅲ 移取 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中 ， 加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液 ，搖勻 、 靜置 5 min 后 ， 加入 1～ 2滴酚酞試液 ， 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點 。 按上述操作方法再重復(fù) 2 次 。 (1)根據(jù)步驟 Ⅲ 填空： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后 ， 直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 ， 則測得樣品中氮 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù) ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” )。 ② 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 ， 水未倒盡 ， 則滴定時用去 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 ________(填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” )。 ③ 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶 ， 眼睛應(yīng)觀察 ________(填序號 )。 A． 滴定管內(nèi)液面的變化 B． 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 ④ 滴定達(dá)到終點時 ， 酚酞指示劑由 ________色變成 ________色 ， 且半分鐘內(nèi)不褪色 。 (2)滴定結(jié)果如下表所示： 滴定次數(shù) 待測溶液的體積 /mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 2 3 若 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0 molL－ 1， 則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。 【解析】 (1)① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用 NaOH 溶液潤洗 ， 否則相當(dāng)于NaOH 溶液被稀釋 ， 滴定消耗的體積