【正文】 D．碳酸鈉溶液 【解析】 乙酸溶液能與 NaOH 反應 ， 但無現(xiàn)象 ， 不能鑒別；能溶解 CuO 且使溶液變藍的是乙酸溶液；使石蕊試液變紅的溶液是乙酸溶液；遇 Na2CO3溶液有氣泡生成的是乙酸溶液 。 【答案】 (2)便于海帶充分燃燒 雙氧水 (或氯水 ) 淀粉溶液 溶液呈藍色 物質的檢測?????常見有機物檢驗官能團的檢驗植物體中某些元素的檢驗：灰化 → 溶解 → 檢驗 1． 判斷正誤 (正確的打 “√” ， 錯誤的打 “” )。 在殘留的灰分中加入水或酸 ， 使灰分溶解 。 (4)寫出步驟 ⑧ 用 A試劑生成紅色溶液的離子方程式： _____________________________________________。 Ca2＋ 、Al3＋ 、 Fe3＋ 完全沉淀的 pH： Ca(OH)2： pH≥ 13； Al(OH)3： pH≥ ； Fe(OH)3： pH≥ 。 茶是我國人民喜愛的飲品 。 4． 灰化過程和溶解過程元素損失比較嚴重 ， 稀釋時如果不能很好地控制蒸餾水的用量 ，將使某些離子的濃度過低而無法檢出 。 若再加聯(lián)苯胺 1 滴 ，然后放在氨氣瓶上熏 ， 用氨氣中和酸降低酸度 ， 此時則出現(xiàn)藍 色斑點。 Al3＋ 的檢驗： Al3＋ 與鋁試劑在氨溶液中生成亮紅色絮狀沉淀 。 過濾在較強的酸性環(huán)境下進行 ， 使用耐酸的漏斗和濾紙進行操作 。 待測物的灰化要求待測物本身盡量干燥 ， 研磨后應當反復加熱 ， 研磨若干次 ， 以保證待測物完全灰化 。 【答案】 C 植物體中某 些元素的檢驗 【問題導思】 ① I－ 檢驗中 ， 加氧化劑把 I－ 氧化成 I2， CCl ， a、 b 的現(xiàn)象有何不同？ 【提示】 加入 CCl4， 有機層在下層 。 煉焦廠或鋼鐵廠的煉焦廢水中的苯酚含量很高 ， 另外苯酚在工業(yè)上主要用于生產酚醛樹脂和雙酚 A， 苯酚 衍生物如鹵代酚 、 硝基酚 、 烷基酚可用于醫(yī)藥 、 農藥 、 油漆 、 染料 、 炸藥 、 石油添加劑 、 脫漆劑 、 木材防腐劑 、 香料等的生產 ， 在皮革領域還用來消毒 ， 所以選取這些工廠的廢水 ， 檢出率會比較高 。 兩者不同的基團將引起兩者不同的反應 ， 山梨酸分子中存在碳碳雙鍵 ， 能夠和溴水發(fā)生加成反應 ， 苯甲酸中的苯基不具有典型雙鍵所具有的加成反應性能 ， 不能與溴水 反應。 然后根據(jù)有機物的化學性質進行檢驗 ， 主要依據(jù)的是 官能團的特征反應現(xiàn)象。 ② 常見的苯酚的特征反應有哪些？ 【提示】 a．滴加過量的濃溴水 ， 有白色沉淀 。 植物體中某些元素 的檢驗 溶液中的陰 、 陽離子大多能發(fā)生特征的化學反應 ， 根據(jù)反應現(xiàn)象 ， 我們可以推知其是否存在 ， 達到定性檢測物質中某種元素的目的 。 ， 并能對實驗過程進行評價 。 ● 教學流程設計 課前預習安排： 看教材 P38～ P41 填寫課前自主 導學并完成思考交流 ， 建議同學之間可進行討論交流 ?導入新課 ， 本課時教學地位分析 ?師生互動完成探究 1常見有機物的檢驗互動方式可利用問題導思 ， 教師通過例 1 對探究 1 進行總結 ， 指導學生完成變式訓練 1 及當堂雙基達標 4 檢驗學生對探究點的理解掌握情況 。 注意理解和掌握 。 2． 應用已學和資料提供的檢驗離子的反應 、 檢驗生活里常見物質中的某些元素 。 (2)為進一步確定其他離子 ， 應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱 (說明使用試劑的名稱 ， 不必寫詳細操作步驟 )是 ________________________________________________。 H2O、 NaCl 溶液 ， 結合題目的分離流程圖示 ， 第 ① 步只分離出一種沉淀 ， 所以只能向溶液中加入 NaCl溶液使 Ag＋ 沉淀而分出 ， 同 時對其他離子無影響 ， 因 此試劑 ① 為NaCl溶液；這樣余下的溶液中只有 Fe3＋ 、 Al3＋ 、 Ba2＋ 、 K＋ ， 而加入試劑 ② 后得到的沉淀和溶液均需要再加入試劑進行分離 ， 說明加入試劑 ② 后將得到兩種離子的沉淀 ， 另兩種離子則在溶液中 ， 因此試劑 ② 為 NH3 H2O ④ H2SO4 B． ① H2SO4 ② NaOH ③ NH3 【答案】 A 7． (2021 【答案】 B 6． (2021 溶液 ⑤ 中加入過量的鹽酸雖有沉淀AgCl 生成 ， 但過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液沒有沉淀生成 ， 故不是 ⑤ 。 H2O C． AgNO3 D． BaCl2 【答案】 A 2． 有關溶液中所含離子的檢驗 ， 下列判斷中正確的是 ( ) A． 加入硝酸酸化 ， 再滴加 KSCN 溶液后有紅色物質生成 ， 則原溶液中一定有 Fe3＋ 存在 B． 加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 ， 則原溶液中一定 有大量的 CO2－3 存在 C． 用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色 ， 則該溶液中一定有鈉元素 ， 可能有鉀元素 D． 分別含有 Mg2＋ 、 Cu2＋ 、 Fe2＋ 和 Na＋ 的四種鹽酸鹽溶液 ， 只用 NaOH 溶液是不能一次鑒別開的 【解析】 A項中若有 Fe2＋ ， 也有此現(xiàn)象； B項中若有 HCO－ SO2－3 、 HSO－3， 也有此現(xiàn)象 ， D 項中生成物的顏色不同 ， 可以鑒別 。 由此可以判斷： A是 ________、 B 是 ________、 C 是 ________、 D 是 ________、 E 是 ________、 F 是 ________。鄭州高二質檢 )有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六瓶未知溶液 。天津高考 )下列鑒別方法可行的是 ( ) A． 用氨水鑒別 Al3＋ 、 Mg2＋ 和 Ag＋ B． 用 Ba(NO3)2 溶液鑒別 Cl－ 、 SO2－4 和 CO2－3 C． 用核磁共振氫譜鑒別 1 溴丙烷和 2 溴丙烷 D． 用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO 【解析】 A 項 ， 氨水與 Al3＋ 、 Mg2＋ 均生成白色沉淀 ， 氨水過量沉淀不溶解 ， Ag＋ 與氨水反應生成 白色沉淀 ， 氨水過量沉淀會溶解； B項 ， Ba(NO3)2與 SO2－4 、 CO2－3 均生成白色沉淀； C 項 ， 1173。富陽高二檢 測 )檢驗某未知液中是否含有 SO2－4 的下列操作中最合理的是 ( ) A． 加入硝酸酸化了的硝酸銀溶液 B． 先加入硝酸酸化再加入硝酸鋇溶液 C． 先加入鹽酸酸化 ， 再加入氯化鋇溶液 D． 加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 【解析】 對 SO2－4 進行檢驗 ， 有干擾作用的離子有 SO2－3 、 CO2－3 、 PO3－4 ； 但上述三種離子與 Ba2＋ 生成的沉淀在酸中都能溶解 ， 如用硝酸酸化 SO2－3 會轉化成 SO2－4 ， 再加 Ba2＋ 也會生成 BaSO4沉淀 ， 故選用 C 最合理 。 取樣 ， 加少量蒸餾水溶解 ， 注意 AlCl3 和 (NH4)2CO3 的雙水解 ， 可以分解成幾種陽離子和幾種陰離子的檢驗 。 取樣 ， 各加少量蒸餾水溶解 ， 得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液 ， 不能溶解的是 CaCO3。 生成的白色沉淀很快變成灰綠色 ， 最終變成紅褐色 ， 證明有 Fe2＋ 存在 。 FeSO4 產生的氣體甲可能為 CO2 和 SO2中的一種或兩種 ， 無色溶液甲中加入過量氨水后生成白色沉淀乙 ， 則白色沉淀乙只能為 Al(OH)3， 證明原溶液中有 AlO－2。 如果各離子間的特征反應相互間存在干擾 ， 則需要先設法使離子分離 ， 例如利用沉淀反應 ， 按性質相近與否將離子逐次分組分離 ， 再分別逐一檢測 。 被檢出的物質的化學式 (分子式 )是 ________。 現(xiàn)只提供蒸餾水 ， 通過下面的實驗步驟即可鑒別它們 。 (3)分組鑒別：先用一種試劑把離子分組 ， 然后再利用另外的試劑區(qū)分各組離子 。 ② 若溶液中同時存在 SO2－4 和 Cl－ 應如何檢驗？ 【提示】 若 SO2－4 和 Cl－ 同時檢驗 ， 需注意檢驗順序 。 譜學方法是依據(jù) 物理性質 對物質進行分析的方法 ， 屬于 物理 方法 。 (1)生成氣體 某些物質加熱分解 、 部分酸根離子與酸反應 、 NH＋4 與堿反應都會生成氣體 ， 生成的氣體也常有性質的相似之處 ， 判斷時要注意其他離子的干擾 。 2． 分類 物質檢測 定性檢測 ：只需要知道某物質中是否存在哪些 元素 或 結構 (如官能團 )， 而不必確定其 含量 多少 。 (重點 ) 、 實驗設計思路 。 ● 教學流程設計 課前預習安排： 看教材 P31～ P37 填寫課前自主導學并完成思考交流 ， 建議同學之間可進行討論交流 ? 導入新課 ， 本課時教學地位分析 ?師生互動完成探究 ， 互動方式可利用問題導思 ， 教師通過例題對要點進行總結 ， 指導學生完成變式訓練及當堂雙基達標檢驗學生對探究點的理解掌握情況 ? 先由學生總結本課時主要內容 ， 師生再共同完成課堂 小結 ? 布置作業(yè)完成課后知能檢測 課 標 解 讀 重 點 難 點 。 這部分內容在學習過程中經常遇到 ， 高考中對這部分的考察也經常見到 ， 尤其是以填空題形式出現(xiàn) ， 因此 ， 這部分內容也是高考?？疾斓膬热?。 2． 基本的化學檢測方法和實驗設計思路 ， 掌握幾種常見離子的檢驗方法 。 ● 課標解讀 1． 檢測物質組成和結 構的常用方法 。 物質組成和檢測都是從物質的性質入手的 。 所以為了人們的健康 ， 也為了打擊造假分子 ， 我們就要學會檢驗摻雜在藥材中的有害物質 。 。 物質的檢測就是利用物質的物理性質或化學性質測定其 組成 、 結構和 含量 。 常用的檢測方法 進行物質的定性檢測時 ， 著眼點在于某 物質區(qū)別于另一種或一些物質的性質 ——特征性質或反應 。 2． 儀器分析法 在科研和生產實際中 ， 還常常采用譜學方法對物質進行檢驗 ， 常用的譜學方法有： 色譜法 、 紅外光譜法 、 質譜法 、 核磁共振波譜法等 。 常見無機物的檢驗 【問題導思】 ① 若溶液中同時存在 Ag＋ 和 Ba2＋ 應如何檢驗？ 【提示】 若 Ag＋ 和 Ba2＋ 同時檢驗 ， 需注意檢驗順序 ， 應先用鹽 酸將 Ag＋ 檢驗出來 ，并把沉淀濾去 ， 再用硫酸溶液檢驗 Ba2＋ 。 (2)只用一種試劑鑒別：加入一種試劑產生不同的現(xiàn)象 。江陰高二檢測 )有 6瓶白色固體試劑 ， 分別是氯化鋇 、 氫氧化鈉 、 硫酸鈉 、硫酸銨 、 無水硫酸銅 、 碳酸鈉 。 (2)分別取未檢出的溶液 ， 往其中加入上述已檢出的溶液 ， 觀察到的現(xiàn)象和相應的離子方程式是 ________________________________________________。 【答案】 (1)6 種固體全部溶解 ， 5 支試管中得到無色溶液 ， 1 支試管 中得到藍色溶液 CuSO4 (2)1 支試管中有白色沉淀生成 Ba2＋ ＋ SO2－4 BaSO4↓ ， 2 支試管中有藍色沉淀生成Cu2＋ ＋ 2OH－ Cu(OH)2↓ ， Cu2＋ ＋ CO2－3 CuCO3↓ BaCl2 (3)① 分別取 (2)中能產生藍色沉淀的兩種溶液 ， 向其中加入 BaCl2 溶液 ， 有白色沉淀生成的是 Na2CO3 溶液 ， 無沉淀生成的是 NaOH 溶液； ② 分別取少量未檢出的溶液 ， 往其中加入 NaOH 溶液 ， 無明顯現(xiàn)象的是 Na2SO4 溶液 ， 有刺激性氣味氣體產生的是 (NH4)2SO4 溶液 如果待檢測的是含有多種不同離子的混合物 ， 在物質中各離子間的特征反應相互間不存在干擾的情況下 ， 可以把待測溶液分成幾份后 ， 選擇適當?shù)脑噭┲鹨贿M行鑒定 。 某同學對該溶液進行了如下實驗： 下列判斷正確的是 ( ) A． 氣體甲一定是純凈物 B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物 C． K＋ 、 AlO－2 和 SiO2－3 一定存在于溶液 X 中 D． CO2－3 和 SO2－4 一定不存在于溶液 X 中 【解析】 由框圖中呈現(xiàn)的有關反應現(xiàn)象可知 ， 溶液中加入過量鹽酸后 ， 產生的沉淀甲必為 H2SiO3， 原溶液中有 SiO2－3 ； 有 SiO2－3 ， 則不可能有 Al3＋ 和 Mg2＋ 。 12H2O]中的陰 、 陽離子或證明硫酸 亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4 取少量晶體溶于適量的蒸餾水中制得溶液 ， 取少量溶液與濃堿液共熱 ， 生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ， 證明有 NH＋4 存在 。 (2)設計實驗 ， 鑒別 FeCl Fe2(SO4) (NH4)2SO Na2CO CaCO3 五種固體 。 (3)某固體混合物中含有 AlCl NaCl、 (NH4)2SO (NH4)2CO K2SO4五種物 質中的三種 ， 設計檢驗該混合物的方案并實施 。 (1)加入稀鹽酸產生無色氣體 ， 將氣體通入澄清石灰水中 ， 溶液變渾濁 ， 該溶液中一定含有 CO2－3 ( ) (2)加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產生 ， 再加稀鹽酸沉淀不消