20xx人教版高中化學(xué)選修三11《原子結(jié)構(gòu)》-全文預(yù)覽
【正文】 明原子核外電子排布所遵循的原理。 下列原子的外圍電子排布中，那一種狀態(tài)的能量較低 ？ 試說明理由。 課堂練習(xí) 用軌道表示式表示下列原子的價(jià)電子排布。 〖思考〗 下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。 推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。這是由于 1s， 2s， 3s??電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來越向更大的空間擴(kuò)展。 S的原子軌道是球形的，能層序數(shù)越大，原子軌道的半徑越大。 因此，電子運(yùn)動(dòng)來能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來描述。請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)規(guī)律 。 B 元素 原子 核外 L 層電子數(shù)比最外層多 7個(gè)電子 。 總結(jié)并記住書寫方法。 能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下： 能 層 K L M N O ?? 能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ?? 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ?? 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 ?? （ 1） 每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是 ns、 np、 nd、 nf?? （ 2） 任一能層，能級(jí)數(shù) =能層序數(shù) （ 3） s、 p、 d、 f?? 可容納的電子數(shù)依次是 7?? 的兩倍 構(gòu)造原理 根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。例如；當(dāng) M層是最外層 時(shí)，最多可排 8個(gè)電子；當(dāng) M層不是最外層時(shí)，最多可排 18 個(gè)電子 〖思考〗這些規(guī)律是如何歸納出來的呢？ 能層與能級(jí) 由必修的知識(shí)，我們已經(jīng)知 道多電子原子的核外電子的能量是不同的，由內(nèi)而外可以分為： 第一、二、三、四、五、六、七 ?? 能層 符號(hào)表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q?? 能量由低到高 例如：鈉原子有 11個(gè)電子，分布在三個(gè)不同的能層上，第一層 2個(gè)電子，第二層 8個(gè)電子，第三層 1 個(gè)電子。 〖復(fù)習(xí)〗必修中學(xué)習(xí)的原子核外電子排布規(guī)律： 核外電子排布的尸般規(guī)律 (1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的 電子層，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的電子層 (能量最低原理 )。 教學(xué)過程： 原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展 從古代希臘哲學(xué)家留基伯和德謨克利特的樸素原子說到現(xiàn)代量子力學(xué)模型，人類思想中的原子結(jié)構(gòu)模型經(jīng)過多次演變，給我們多方面的啟迪。 情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是 一個(gè)逐步深入完美的過程。其后，經(jīng)過或長(zhǎng)或短的發(fā)展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的熔合反應(yīng)，分期分批地合成其他元素。 說明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。各能層上的能級(jí)是不一樣的。 寫出 1— 36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式。 A 元素原子 的 M 電子層 比次外層少 2 個(gè) 電子。 （
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