【正文】 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成 激發(fā)態(tài) 原子。試問：上式方括號(hào)里的符號(hào)的意義是什么？你能仿照鈉原子的簡(jiǎn)化電子排布式寫出第 8號(hào)元素氧、第 14號(hào)元素硅和第 26號(hào)元素鐵的簡(jiǎn)化 電子排布式嗎 ? 洪特規(guī)則的特例： 對(duì)于同一個(gè)能級(jí)，當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí)，是比較穩(wěn)定的。常把電子出現(xiàn)的概率約為 90%的空間圈出來，人們把這種電子云輪廓圖成為 原子軌道 。 寫出 1— 36號(hào)元素的簡(jiǎn)化核外電子排布式。 情感和價(jià)值觀：充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是 一個(gè)逐步深入完美的過程。 能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)如下： 能 層 K L M N O ?? 能 級(jí) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ?? 最多電子數(shù) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ?? 各能層電子數(shù) 2 8 18 32 50 ?? （ 1） 每個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是 ns、 np、 nd、 nf?? （ 2） 任一能層，能級(jí)數(shù) =能層序數(shù) （ 3） s、 p、 d、 f?? 可容納的電子數(shù)依次是 7?? 的兩倍 構(gòu)造原理 根據(jù)構(gòu)造原理，只要我們知道原子序數(shù)，就可以寫出幾乎所有元素原子的電子排布。 因此，電子運(yùn)動(dòng)來能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來描述，只能用統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)來描述。 〖思考〗 下列表示的是第二周期中一些原子的核外電子排布，請(qǐng)說出每種符號(hào)的意義及從中獲得的一些信息。 應(yīng)用反饋：舉例說明光譜分析的應(yīng)用，如科學(xué)家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氦，化學(xué)研究中利用光譜分析檢測(cè)一些物質(zhì)的存在與含量，還可以讓 學(xué)生在課后查閱光譜分析方法及應(yīng)用的有關(guān)資料以擴(kuò)展他們的知識(shí)面。 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱 原子光譜 。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。 P原子軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而增大。 下列符號(hào) 代表 一些能層或能級(jí)的 能量， 請(qǐng) 將 它們 按能量由低到高的順序排列： （ 1） EK EN EL EM ， （ 2） E3S E2S E4S E1S ， （ 3） E3S E3d E2P E4f 。大爆炸后約兩小時(shí)，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰。由于原子中的電子是處在原子核的引力場(chǎng)中，電子總是盡可能先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。 A、 B、 C、 D均為主族 元素，已知 A原子 L層上 的電子數(shù) 是 K層的三倍 ； B元素的原子核外 K、 L層上電子數(shù)之和等于 M、 N層電子數(shù)之和； C元素 形成的 C2＋ 離子與氖原子的核外電子排布完全相同， D原子核外比 C原子核外