蘇教版高中化學選修6單元測試-專題三-資料下載頁
2024-12-05 09:22本頁面
【導讀】選項A中，食鹽中的碘以碘酸根的形式存在，若要檢驗，可用I－、淀粉，但現(xiàn)缺少I－，不能完成。B項，水垢的主要成分為CaCO3、Mg2，可用食醋溶解。C中，食鹽、純堿分別是NaCl、Na2CO3，可利用Na2CO3能與食醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體。而與食鹽鑒別開，也可直接用澄清石灰水鑒別。與食醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體。含有I－；B項中Ag＋干擾；C項中HCO－3干擾；D項中Ca2＋干擾。“加碘鹽”中含有海鹽、碘酸鉀等物質(zhì)，屬于混合物。說明中的密封避光保存、食品熟后再加入碘鹽說明碘酸鉀見光、受熱時容易分解。A項溴水分別加到。于水，溶液溫度升高；NH4NO3溶于水，溶液溫度降低，NaCl溶于水溫度變化不明顯。對各組溶液，分別采用兩兩混合法進行區(qū)分。8．利用下列試劑，運用化學方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl溶液，其中的最佳。淀溶解，且能夠產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體是BaSO3，原溶液是Na2SO3，最后一種是Na2CO3。溴乙烷分子中雖然有溴原子，但溴乙烷既不溶于水，
【正文】 _____________________。 (7)若要根據(jù)裝置 F 中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置________與 ________之間連 接下圖中的 ________裝置 (填序號 )。 解析： A 是實驗室制取 CO2的裝置， B 裝置的作用是除去 CO2中的 HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液， C 裝置的作用是干燥 CO2氣體， D是產(chǎn)生 CO 的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)， E中發(fā)生的反應(yīng)為： CO＋ CuO=====△ Cu＋ CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)， F 裝置的作用是檢驗生成的CO2和除去尾氣。 答案： (1)CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ (2)飽和碳酸氫鈉溶液 (3)造成實驗不準確，因為沒有除去氣體中水蒸氣，高溫下水蒸氣 與炭反應(yīng)生成 H2 和 CO，H2也能還原 CuO (4)炭 C＋ CO2=====高溫 2CO (5)檢查裝置的氣密性 (6)E 裝置中黑色固體變成紅色 CuO＋ CO=====△ Cu＋ CO2 (7)D E ② 20． (13 分 )由于 NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須經(jīng)處理后才能排放。處理方法之一的原理如下： NaNO2＋ KI＋ ― → NO↑ ＋ I2＋ K2SO4＋ Na2SO4＋ (1)請完成并配平該化學方程式。 (2)在上述反應(yīng)中，若要生成 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了 ________個。 (3)用上述反應(yīng)來處理 NaNO2并不是最佳方法，其原因是 ________________________________________________________________________。 從環(huán)保角度來講，要處理 NaNO2，所用物質(zhì)的 ________(填 “ 還原性 ” 或 “ 氧化性 ” )應(yīng)該比 KI 更 ______(填 “ 強 ” 或 “ 弱 ” )。 (4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生分解反應(yīng)： 3HNO2===2NO↑ ＋ HNO3＋ H2O。 請從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉溶液中選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，設(shè)計兩個簡單的實驗鑒別 NaNO2和 NaCl。 方案 1：所加試劑是 __________________(限用一種試劑 )，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 方案 2：所加試劑是 ______________，現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析： (1)根據(jù)元素守恒可以判斷缺少的反應(yīng)物為 H2SO4，缺少的生成物為 H2O，然后利用化合價升 降法配平上述方程式： 2NaNO2＋ 2KI＋ 2H2SO4===2NO↑ ＋ I2＋ K2SO4＋ Na2SO4＋2H2O。 (2) I2 ～ 2 mol e－ 254 g 2 mol g mol 轉(zhuǎn)移電子： mol 1023 mol－ 1＝ 1023。 (3)上述反應(yīng)中生成了污染環(huán)境的 NO，故不是最佳方法，要處理 NaNO2應(yīng)選用還原性更強的物質(zhì)，將 NaNO2中的氮還原到更低價態(tài)的 N2，從而可減少污染。 (4)根據(jù) NaNO2的性質(zhì)結(jié)合題給信息，可利用向 亞硝酸鈉溶液中加入濃醋酸反應(yīng)生成 HNO2，HNO2分解產(chǎn)生的 NO 在空氣中變?yōu)榧t棕色這一現(xiàn)象進行鑒別。也可利用在酸性條件下 NO－2的氧化性，使淀粉碘化鉀溶液變藍這一現(xiàn)象來鑒別。 答案： (1) 2 NaNO2＋ 2 KI＋ 2H2SO4 === 2 NO↑ ＋ 1 I2＋ 1 K2SO4＋ 1 Na2SO4＋ 2H2O (2) 1023(或 ) (3)反應(yīng) 生成了 NO，該物質(zhì)會造成大氣污染 還原性 強 (4)濃醋酸 生成無色氣體，遇到空氣立即變成紅棕色的是 NaNO2 碘化鉀溶液、淀粉溶液、稀鹽酸 溶液變藍的是 NaNO2
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1