北京課改版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)中的熱現(xiàn)象(2)-資料下載頁(yè)
2024-12-08 15:04本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】化學(xué)反應(yīng)包括兩個(gè)過(guò)程：打斷舊鍵和形成。兩個(gè)過(guò)程的能量不同，所以有能量變化，①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)。③燃燒反應(yīng)，爆炸。如C、CO、C2H5OH等的燃燒。④多數(shù)化合反應(yīng)。為了更準(zhǔn)確的描述反應(yīng)，我們引入了反應(yīng)熱的定義。Q<0，表示放熱；Q>0，表示吸熱；升高1K所吸收的熱量，稱(chēng)為該物質(zhì)的熱容；速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。們的濃度均為mol/L。隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差。并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大。為了保證mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。鹽酸過(guò)量，亦可。
【正文】 用 50 mL 驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無(wú)影響 ” ） 偏小 偏小 討論：是不是任一反應(yīng)的反應(yīng)熱均能 直接測(cè)出 ? 如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ； Δ H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H3=① + ② = ③ 則 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 Δ H1 =Δ H3 Δ H2 =+ =？ 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變（ Δ H）只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 如何理解蓋斯定律？ Δ H、 Δ H Δ H2之間有何關(guān)系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢 ,有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生 ,有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純 (有副反應(yīng)發(fā)生 ),這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難 .此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律 ,就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái) . 蓋斯定律用途 若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 總結(jié)規(guī)律： 注意： 計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對(duì)應(yīng) 反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變 總結(jié)思考： 在用方程式疊加計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)要注意哪些問(wèn)題？ 反應(yīng)熱計(jì)算的常見(jiàn)題型： 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。 理論推算反應(yīng)熱： 依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化 （ 1）蓋斯定律 （ 2）通過(guò)已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式： 設(shè)計(jì)合理路徑 路徑 1總能量變化等于路徑 2總能量變化 物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加 二：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 即△ H= △ H1+ △ H2+ △ H3+…… 一 ： 若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)（ S）到終態(tài)（ L）其反應(yīng)熱為△ H，而從終態(tài)（ L）到始態(tài)（ S）的反應(yīng)熱為△ H ’，這兩者和為０。 即△ H＋ △ H ’ = ０ 三：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。 小結(jié)：
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