北京課改版化學(xué)九年化學(xué)反應(yīng)中的熱現(xiàn)象(2)-文庫(kù)吧資料
2024-12-16 15:04本頁面
【正文】 實(shí)驗(yàn)誤差。 可能的原因有： （測(cè)量結(jié)果是按 50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算，若實(shí)際量取時(shí)，多于 50 mL或小于 50 mL都會(huì)造成誤差） 。c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng) : H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)。c 終止溫度 溫度差 t/186。 ，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 實(shí)驗(yàn)中所用 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為 1∶1, 但在實(shí)際操作過程中往往會(huì)取 ，你知道為什么嗎？ HCl過量行嗎？ 為了保證 mol/L的鹽酸完全被 NaOH中和，采用 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。 ，并 把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面） 。 50 mL mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量 NaOH溶液的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈 。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。 ［問題］該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？ ΔH= － （ t2－ t1） kJ/mol 中和熱是稀的酸、堿中和生成 1 mol水的反應(yīng)熱，而50 mL mol/L的鹽酸與 50 mL mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有 mol，故③式表示的也不是中和熱。 得出結(jié)果?！?） 請(qǐng)把以上數(shù)據(jù)代入式② ,得出 Q的表示式。 c酸 = c堿 = mol/L。由于是稀溶液，且為了計(jì)算簡(jiǎn)便，我們近似地認(rèn)為，所用酸、堿溶液的密度均為 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比熱容為 J/（ gcc ［ 問］酸、堿反應(yīng)時(shí)，我們用的是它的稀溶液，它們的質(zhì)量應(yīng)怎樣得到？ 量出它們的體積，再乘以它們的密度即可。 c：反應(yīng)混合液的比熱容。 Q =m c Δt ① Q:中和反應(yīng)放出的熱量。 快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度 T2。 符號(hào)：用 Q表示 Q0，表示放熱； Q0，表示吸熱； 如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？ 如何求算一個(gè)體系放出或吸收的熱量呢？ Q= C(T2 T1)＝ C0m(T2T1) C— 熱容，當(dāng)物質(zhì)吸收熱量溫度升高時(shí)，溫度每升高 1K所吸收的熱量，稱為該物質(zhì)的熱容； C0— 比
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