北京課改版化學(xué)九年原子2-文庫(kù)吧資料
2024-12-08 09:00本頁面
【正文】 ： 作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán) ，又叫根。 元素種類 。 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)） 最外層上的電子數(shù) 2 1 8 +11 失去 1個(gè)電子 +11 2 8 鈉原子（ Na） 鈉離子（ Na+ ） 2 7 8 +17 得到 1個(gè)電子 2 8 8 +17 氯原子（ Cl ） 氯離子（ Cl ） 陽離子 陰離子 2 2 8 +12 鎂原子（ Mg） 失去 2個(gè)電子 +12 2 8 鎂離子（ Mg2+ ) 陽離子 2 6 8 +16 硫原子（ S） 得到 2個(gè)電子 2 8 8 +16 陰離子 硫離子（ S2 ） 離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。是區(qū)分不同元素的依據(jù)。 ? 稀有氣體元素的原子最外層電子為 ( ），在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)性質(zhì)（ ）。 ? 金屬元素的原子最外層電子一般（ ），在化學(xué)反應(yīng)中，容易（ ）電子。 低 高 想一想： 畫出某原子結(jié)構(gòu)示意圖的思路： 原子序數(shù) → 核電荷數(shù) → 畫出原子核 核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 核外電子排布規(guī)律 畫出核外電子排布 金屬元素：最外層電子數(shù)＜ 4個(gè) ,易失去電子；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【 思考 】 分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？ 非金屬元素：最外層電子數(shù) ≥ 4個(gè)，易得到電子； 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體：最外層電子數(shù)等于 8個(gè)（ He2個(gè)）。 2 (2)最外層不超過 個(gè)電子。 因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等， 但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。說明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？ 它們是怎
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