北京課改版化學九年化學反應中的熱現(xiàn)象(2)(參考版)
2024-12-12 15:04本頁面
【正文】 即△ H＋ △ H ’ = ０ 三：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。 理論推算反應熱： 依據(jù)：物質變化決定能量變化 （ 1）蓋斯定律 （ 2）通過已知熱化學方程式的相加，得出新的熱化學方程式： 設計合理路徑 路徑 1總能量變化等于路徑 2總能量變化 物質的疊加，反應熱的疊加 二：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。 如何理解蓋斯定律？ Δ H、 Δ H Δ H2之間有何關系？ Δ H=Δ H1+Δ H2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 因為有些反應進行得很慢 ,有些反應不容易直接發(fā)生 ,有些反應的產(chǎn)品不純 (有副反應發(fā)生 ),這給測定反應熱造成了困難 .此時如果應用蓋斯定律 ,就可以間接地把它們的反應熱計算出來 . 蓋斯定律用途 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。（均填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ） 偏小 偏小 討論：是不是任一反應的反應熱均能 直接測出 ? 如何測出這個反應的反應熱 ： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ； Δ H1=? ② CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) Δ H2=③ C(s)+O2(g)=CO2(g) Δ H3=① + ② = ③ 則 Δ H1 + Δ H2 =Δ H3 Δ H1 =Δ H3 Δ H2 =+ =？ 不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。 （ 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ）。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O時放出的熱量，其數(shù)值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。 度，致使熱量損失而引起誤差。 、堿溶液時，動作緩慢，導致
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