人教版化學(xué)九上質(zhì)量守恒定律ppt說(shuō)課課件-資料下載頁(yè)
2024-12-08 06:18本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證假說(shuō)，及交流協(xié)作的能力。好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；辯證唯物主義觀點(diǎn)。在燃燒的過(guò)程中會(huì)逐漸變短？這樣設(shè)置問(wèn)題讓學(xué)生感覺(jué)驚愕、意想不。到，就會(huì)積極的思考由此產(chǎn)生了學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)?？偤椭g存在什么關(guān)系呢？和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)。柴、天平、鑷子、氣球；生的實(shí)驗(yàn)操作，同時(shí)也可以防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中白煙造成污染，并減少實(shí)驗(yàn)誤差。燒杯、試管、天平；鐵釘、硫酸銅溶液；質(zhì)量守恒的原因。上就會(huì)明白，如果有個(gè)別同學(xué)還不能理解的話，老師再稍加講解即可。正好可以借助于課件，順便進(jìn)一步在原子的基礎(chǔ)上理解化學(xué)變化的本質(zhì)。并稱量，再拆散稱量，并數(shù)數(shù)，觀解釋，即三不變。最后板書要點(diǎn)并進(jìn)行講解，本有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。的質(zhì)量不能算在內(nèi)。于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【正文】 ，學(xué)生也可以提出一些有疑問(wèn)的化學(xué)現(xiàn)象，大家共同討論，使學(xué)生真正會(huì)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學(xué)生善于質(zhì)疑的精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，進(jìn)一步圖片難點(diǎn)。 20克，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成 9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是 ( ) A． 8克 C． 11克 D．無(wú)法確定 A+2B====C+D中，將 A、 B兩種物質(zhì)各 10 g混合加熱，生成 4 g C和 8 g D，若 A完全反應(yīng)，則 A與 B反應(yīng)的質(zhì)量比為 ____________。 3. 在 X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， X的化學(xué)式為 ( ) A． CH4 B． C2H5OH C． CH3OH D． CH3COOH 課堂作業(yè) 點(diǎn)燃 4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表 炭的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量3克 8克 11克 3克 9克 3克 1000克 4克 8克 1000克 8克 炭的質(zhì)量 氧氣的質(zhì)量 生成的二氧化碳的質(zhì)量 3克 8克 11克 3克 9克 3克 1000克 4克 8克 1000克 8克 三、應(yīng)用 板書設(shè)計(jì) 第五單元 課題 1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì) —— 三不變 化學(xué)反應(yīng)前后 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變
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