人教版化學(xué)九上質(zhì)量守恒定律1-資料下載頁
2024-11-18 17:21本頁面
【導(dǎo)讀】分析問題和解決問題的能力。比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。、通過討論交流，使學(xué)生能表達(dá)自己的觀點，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。點燃P2O5；蠟燭燃燒生成二氧化碳和。水，蠟燭漸漸變短，石蠟+O2????那么大家知不知道在一個化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前。今天要探究的問題，請大家根據(jù)我們學(xué)過的知識大膽地作出自己的假設(shè)。究，仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象，弄清楚反應(yīng)物和生成物，記錄好實驗結(jié)果，填入P91的表格內(nèi)。學(xué)生實驗,教師巡視,及時發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯誤并進(jìn)行糾正。由學(xué)生陳述實驗結(jié)果，不同意見進(jìn)行補充。氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。是磷和氧氣的質(zhì)量總和，反應(yīng)后我們稱量的是五氧化二磷的質(zhì)量。是參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和相等。構(gòu)成一個氫氣分子。
【正文】 總質(zhì)量 ” ，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 守恒的范圍是 “ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) ” ，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。 教師：我們知道了一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，那么我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決實際問題呢？ 投影：試試看 解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化 （ 1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律 解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量 大。 （ 2）、高錳酸鉀受熱分解后 ,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小 ,因此這個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？ 用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 （ 1）在 A+B=C+D的反應(yīng)中， 5克 A跟一定量的 B恰好完全反應(yīng)，生成 3克 C和 10克 D，則 B的質(zhì)量 _____克。 （ 2）在 A+B=C的反應(yīng)中，足量 B與 W克 A完全反應(yīng)后，生成 12克 C，則參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量 ___克 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一 事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素 ? 一定有的元素： 可能有的元素： 小結(jié)：學(xué)完本課題，你知道了些什么？ 【課后作業(yè)】：教材 P96 4 投影： 投影：思考題： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在 X2+3Y2=2Z 中， Z 的化學(xué)式用 X、 Y 表示應(yīng)是（ ） A、 XY2 B、 XY3 C、 X2Y3 D、 X3Y2 【板書設(shè)計】 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：參加化 學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒的微觀解釋 ：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。 質(zhì)量守恒定律 內(nèi)容 原因 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 原子的種類沒有改變 原子的數(shù)目沒有增減 原子的質(zhì)量沒有變化 【教后小記】 ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ________ ___________________________________________ ___
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