人教版化學九下常見的酸和堿第一課時-資料下載頁
2024-11-18 17:21本頁面
【導讀】1．學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2．知道幾種常見酸的主要性質和用途。3．認識酸的腐蝕性及使用時的注意事項，并懂得有關事故的急救與處理常識。中性溶液也不能使無色酚酞溶液變色，如食鹽溶液等。濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。質質量分數(shù)減小。若不小心將少量濃硫酸濺到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿器壁注入水里，并不斷攪拌。與酸堿指示劑的反應：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。①在一支干凈試管中加入2mL蒸餾水，再滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液幾乎不變色，OH—能使紫色石蕊試液顯藍色。在濾液中加入少量鐵粉，無現(xiàn)象。Fe粉和CuO分別與鹽酸反應生成FeCl2和CuCl2，濾液中加入Fe粉無現(xiàn)
【正文】 用鹽酸洗去鐵材表面的致密氧化層，但冬天該反應變緩而影響生產，為提高酸洗液的濃度或溫度以加快反應，保證生產，可在酸洗液中加入 ( ) 【解析】選 C。加入濃硫酸后，酸液的溫度升高，酸液的濃度也 增大。 ( ) 【解析】選 B。金屬鐵與鹽酸反應生成的是 FeCl2 和 H2，而不是 FeCl3。 ，分別向試管內加入下列物質之一，能使 U 形管右側液面顯著升高的是 ( ) 【解析】選 B。按圖裝置，只有當集氣瓶內壓強增大時， U形管內的右側液面才會顯著升高。石灰石難溶于水，不會對集氣瓶內的空氣產生任何作用；濃 鹽酸和食鹽可溶于水但放熱效果不明顯，對集氣瓶內的空氣壓強不會產生很大的影響；濃硫酸易溶于水，且溶解時放出大量的熱，熱量使集氣瓶內空氣中的分子運動加快，壓強增大，故 U 形管內左側液面顯著下降，右側液面顯著上升。 二、填空與簡答題（本題包括 3小題，共 24 分） 7.（ 6 分）家庭中燒水的鋁壺用久了，內壁上常有一層水垢（主要成分是碳酸鈣），水垢多了燒水時間長，浪費燃料，除去水垢常用 _______________，寫出反應的化學方程式____________________________。某同學在除水垢時，發(fā)現(xiàn)鋁壺底部 有液體漏出，原因是什么（用化學方程式表示） ______________________。 【解析】 CaCO3 難溶于水，但能溶于稀鹽酸，但稀鹽酸不能與鋁壺接觸時間過長，否則鋁壺會跟稀鹽酸反應，使鋁壺損壞。 答案：稀鹽酸 CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 8.（ 12 分）如圖所示，是兩種稀釋濃硫酸的操作： 回答下列問題： （ 1） B 圖中加水儀器的名稱是 ____________。 （ 2 ） B 圖 錐 形 瓶 內 產 生 的 現(xiàn) 象 是 ____________ 。 產 生 這 一 現(xiàn) 象 的 原 因 是________________________。 （ 3）上邊兩幅圖中，稀釋濃硫酸操作，正確的是 _____________（填序號）。 （ 4） A 圖中玻璃棒的作用是 _________________， B 圖中的玻璃導管的作用是 _____________________。 【解析】（ 1）注意長頸漏斗與分液漏斗的區(qū)別，分液漏斗有開關旋鈕。 （ 2）水注入濃硫酸中會發(fā)生暴沸，液滴飛濺。水的密度比濃硫酸小，濃硫酸溶于水會放出大量的熱，使液體 沸騰。 （ 3）稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸慢慢注入水中，并不斷攪拌，千萬不能把水注入濃硫酸中。 （ 4） A 圖攪拌的作用是使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆颍杆俜艧?，防止沸騰。 B 圖中玻璃管的作用是維持內外氣壓平衡，防止產生大量的熱，把瓶塞沖開。 答案：（ 1）分液漏斗 （ 2）液體沸騰，產生大量蒸氣 濃硫酸溶于水放出大量的熱 （ 3）A （ 4）使?jié)饬蛩岷退旌暇鶆颉⒀杆俜艧?、防止沸騰 維持內外氣壓平衡，防止沖開瓶塞 9.(6 分 )（ 2020遵義中考）某科技活動小組為了制取 SO2，查閱資料發(fā)現(xiàn)，產生 SO2 的途徑很多。在 老師指導下，他們根據(jù)實驗室條件，選取足量鋅與適量的濃硫酸反應，其化學方程式為： Zn + 2H2SO4（濃） == ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O。反應一段時間后，老師指出還可能生成另一種氣體。同學們都很好奇，這是什么氣體呢？請你根據(jù)鋅的化學性質，推斷此氣體可能是 __________，其理由是 __________________。通過該實驗，你對物質變化規(guī)律會有什么新的認識？你的觀點是 _____________。 【解析】 Zn 和濃 H2SO4 反應由于生成了水，濃 H2SO4 逐漸變成稀 H2SO4， Zn 和稀 H2SO4反應會生成 H2。在化學反應中生成的新物質，可以改變原有反應物的物質或狀態(tài)，從而發(fā)生新的反應。 答案： H2 隨著水的生成，硫酸濃度降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣 生成物可能改變原有反應物的性質或狀態(tài) 三、計算題（本題包括 1 小題，共 8 分） 10.（ 2020眉山中考）實驗室常用鋅塊和稀鹽酸反應制取氫氣，若用 克鋅和稀鹽酸反應。則： （ 1）可制取多少克氫氣？ （ 2）理論上需要質量分數(shù)為 %的稀鹽酸多少克？ 【解析】設可制得 H2 的質量為 x，需 %的鹽酸質量為 y Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 73 2 g y % x 65∶ 2= g∶ x 65∶ 73= g∶（ y %） 解得： x= g y=20 g 答案：（ 1） g （ 2） 20 g
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