10、2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)課件新人教版(2)-資料下載頁
2024-11-20 23:39本頁面
【導(dǎo)讀】咬后，你知道怎樣處理嗎？酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？為什么要加入酚酞指示劑？反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?應(yīng)生成水的過程。用堿性物質(zhì)進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？表示溶液是酸性還是堿性的。或接近7的土壤中生長(zhǎng)；人體的健康狀況。頭發(fā)有什么影響？洗發(fā)液有什么啟示？中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。正常雨水的pH約為。小明生活的環(huán)境所降的。當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液顯中性。性，氫氧化鈉有剩余。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。
【正文】 B 水 C 水 D 水 pH pH pH pH 指導(dǎo)：一看起點(diǎn) 二看趨勢(shì) 三看終點(diǎn) 解圖像題的“三看” D 向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液： (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)， pH7，溶液顯 酸 性 ， HCl有剩余。 (2)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液與 HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)， pH＝ 7，溶液顯 中性 。 (3)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液過量時(shí)， pH7，溶液顯 堿 性 ，氫氧化鈉有剩余。 “鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度。于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究。 【 探究目的 】 探究所得溶液的酸堿性 【 提出猜想 】 所得溶液可能呈堿性，也可能呈 ____性，還可能呈 ____性。 酸 中 【 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液 12mL，滴入12滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 _____ 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈 ___________ 紅 酸性或中性 【 分析與思考 】 ⑴ 若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 _______ （填寫微粒符號(hào)）。 ⑵若無色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 _______ __，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 OH 有氣泡產(chǎn)生 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液 呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________； 若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 Zn+ 2HCl ==ZnCl2+ H2↑
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