人教版化學(xué)九年質(zhì)量守恒定律一-資料下載頁
2024-11-18 17:13本頁面
【導(dǎo)讀】發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實。質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式。的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子，對事物具。構(gòu)自己的知識體系。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗，讓學(xué)生親自參與，從已。應(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；④NaCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程。1．依照設(shè)計方案進(jìn)行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。
【正文】 聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課 堂體驗正是我們所要追求的。 總結(jié)：對于今天的學(xué)習(xí)每個同學(xué)都有不同程度的收獲，同時也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會做的更好。 （ 6） 課后作業(yè) 1．復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題 2．預(yù)習(xí) 第二節(jié) 化學(xué)方程式 六、板書設(shè)計：（力求簡潔、美觀、實用） 課題：質(zhì)量守恒定律 NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 白色固體 藍(lán)色固體 白色固體 藍(lán)色固體 無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液 不溶于水 NaOH + FeCl3 NaCl + Fe(OH)3 褐色固體 白色固體 褐色固體 無色溶液 紅褐色溶液 無色溶液 不溶于水 NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl 白色固體 白色固體 白色固體 無色溶液 無色溶液 不溶于水 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、 質(zhì)量沒有改變。 應(yīng)用 七、教學(xué)反思： 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點。第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。律 文強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
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