【導(dǎo)讀】目前人類發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，但人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過3000萬種。到了近代，英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說；意大利物理學(xué)家、化學(xué)家阿伏伽德。羅提出了分子的概念。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。常見現(xiàn)象物質(zhì)的狀態(tài)、形狀可能發(fā)生變化，可能有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象出現(xiàn)顏色改變、放出氣體、生成沉淀等，并吸熱、放熱、發(fā)光等。聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化時一定同時發(fā)生物理變化，而發(fā)生物理變化時不一定同時發(fā)生化學(xué)變化。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳。a)將天平水平放置，游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，調(diào)節(jié)平衡螺母，使天平平衡。具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。

　　

【正文】 學(xué)式前的數(shù)字表示幾個某分子。如 2H2O中的 “2” 表示 2個水分子。 ③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個某分子或離子 中有幾個某原子。如 CO2中的 “2” 表示1個二氧化碳分子中有 2個氧原子。 ④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個某離子中帶幾個單位的正或負電荷。如 Fe3+中的“3” 表示 1個鐵離子帶 3個單位的正電荷。 ⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價。如 Fe表示鐵元素的化合價是 +3。 8. 根據(jù)化學(xué)式進行 計算（計算時要注意式子的化學(xué)意義） 1) 相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之和 2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)）之比 在計算時要注意標(biāo)清元素的順序。 3) 原子個數(shù)之 比 ＝ （元素質(zhì)量 247。 相對原子質(zhì)量）之比 4) 化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝ %100??量該化合物的相對分子質(zhì) 原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量 5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量 某元素質(zhì)量分數(shù)＝%100??? 量該化合物的相對分子質(zhì) 原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量某化合物的質(zhì)量 【例】多少噸的氧化亞鐵（ FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和 100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為 x。 t90%10016042t100%1007256%100316256 256t100%1001656 56?????????? ??????xxx 答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。 【注意】列方程時所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。 6) 某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量 純度 某元素質(zhì)量分數(shù) 某元素的質(zhì)量＝ %100????量該化合物的相對分子質(zhì) 原子個數(shù)該元素的相對原子質(zhì)量純度某混合物的質(zhì)量 【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，測得其含氮量為 %（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。 解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為 100g，該化肥的純度為 a%。 %98%%%g100%%10031621441 214%g100????????????? ???aaa +3 3 +5 答：這種化肥的純度為98%。 【注意】 ① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量 是為了使方程有化學(xué)意義 。 ② 純度是百分數(shù)，不能小于 0%，也不能大于 100%。純度是未知數(shù)時，表示純度的字母后要跟上百分號。 7) 有一瓶不純的硝酸銨（ NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為 37%，則所含雜質(zhì)可能是： A. (NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4Cl D. NH4HCO3 【分析】解這道題需要三個要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的 37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。 接下來算 出 NH4NO3中的含氮量： 35%。由于 35%＜ 37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。 然后算出四個候選答案中每個化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于 37%。在這里只有 CO(NH2)2的含氮量為 %，超過了 37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是 B。 附表 1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 元素名稱 元素符號 相對原子質(zhì)量 氫 H 1 鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 銀 Ag 108 氧 O 16 氯 Cl 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I 127 附表 2 一些常見元素、根的化合價和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價 離子符號 鉀 K +1 K+ 氟 F 1 F 鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl + + +7 Cl 銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br 1 Br 銅 Cu + +2 Cu+、 Cu2+ 氮 N + + + +5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O 2 鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S + +6 S2 鋇 Ba +2 Ba2+ 磷 P + +5 鋅 Zn +2 Zn2+ 碳 C + +4 汞 Hg +2 Hg2+ 硅 Si +4 鐵 Fe +2**、 +3 Fe2+、 Fe3+ 氫氧根 OH 1 OH 錳 Mn + + + +7 Mn2+ 硝酸根 NO3 1 NO3 鋁 Al +3 Al3+ 硫酸根 SO4 2 SO42 氫 H +1 H+ 碳酸根 CO3 2 CO32 銨根 NH4 +1 NH4+ 磷酸根 PO4 3 PO43 * 亞鐵指化合價為 +2的鐵元素，亞銅指化合價為 +1 的銅元素。 第五單元 化學(xué)方程式 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律 一、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究 —— 白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、錐 形瓶、玻璃棒、氣球 【設(shè)計實驗】 ① 在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大小的白磷。 ② 在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。 ③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。 ④ 取下錐形瓶，將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞進，并將白磷引燃。 ⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。 【實驗現(xiàn)象】白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白 煙 ，放出大量的熱。天平平衡。 【實驗結(jié)論】反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總 質(zhì)量。 ? 實驗成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。 ? 玻璃管下端與白磷接觸的目的：點燃白磷。 ? 氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶內(nèi)壓強過大把瓶子彈開。 ? 沒有安裝氣球的后果：橡皮塞被彈開或炸裂錐形瓶。 ? 錐形瓶底部不鋪上細沙的后果：錐形瓶炸裂。 二、 探究實驗：質(zhì)量守恒的探究 —— 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定 【實驗器材】托盤天平（及砝碼）、燒杯。 【設(shè)計實驗】 ① 在 100mL燒杯中加入 30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所 稱的質(zhì)量 m1。 ② 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中。待反應(yīng)一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量 m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 【實驗現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變成淺綠色。 【實驗結(jié)論】 m1＝ m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。 【化學(xué)方程式】 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ? 該裝置不用密封，因為參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)中沒有氣體。 三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ? 質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變 化，不能應(yīng)用于物理變化。 ? 質(zhì)量守恒定律說的是 “ 質(zhì)量守恒 ” 而不是其他方面的守恒。 ? 化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡單加和。 ? 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入 “ 總和 ” 中。 四、 質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： ? 求某個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量； 計算時要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。 ? 推斷反應(yīng)物或生成物的組成（化學(xué)式）； ? 判斷反應(yīng) 物是否全部參加了反應(yīng)。 六、 化學(xué)反應(yīng)前后： ? 一定不變 —— （宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 一定不變 —— （微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 ? 一定改變 —— （宏觀）物質(zhì)的種類。 一定改變 —— （微觀）分子的種類。 ? 可能改變 —— 分子總數(shù)。 七、 化學(xué)反應(yīng)類型 ? 四種基本反應(yīng)類型： ① 化合反應(yīng) —— 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 ② 分解反應(yīng) —— 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 ③ 置換反應(yīng) —— 一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 ④ 復(fù)分解反應(yīng) —— 兩種化合物相互 交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 ? 氧化還原反應(yīng)： 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO） ? 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。 第二節(jié) 如何正確書寫化學(xué)方程式 一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 二、 化學(xué)方程式的意義 ? 質(zhì)的方面：表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。 ? 量的方面： ① 各物質(zhì)間反應(yīng)時的微粒個數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時的質(zhì)量比。 質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的 相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積的比。所求質(zhì)量比不用約分。 三、 化學(xué)方程式的讀法 （意義） ：以下面的方程式為例 2H2 + O2 = 2H2O 4 ： 32 ： 36 ? 氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)，生成水。 ? 每 2個氫分子和 1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 2個水分子。 ? 每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成 36份質(zhì)量的水。 四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： ① 必須以客觀事實為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 五、 寫化學(xué)方程式時常出現(xiàn)的錯誤： ? 不尊重科學(xué)實驗，隨意臆造化學(xué)式或事實上 不存在的化學(xué)反應(yīng)。 ? 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒有配平或計量數(shù)不是最簡比。 ? 化學(xué)式書寫錯誤。 ? 寫錯或漏寫反應(yīng)條件。 ? 錯標(biāo)或漏標(biāo) “↑” （氣體生成符號）、 “↓” （沉淀符號）。 “↑” ：如果在反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo) “↑” 。 “↓” ：在初中階段，只有在溶液中發(fā)生反應(yīng)時生成沉淀，才在生成沉淀的化學(xué)式后標(biāo) “↓” 。 六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)都相等。 ? 一般情況下，可以按照書 98頁上介紹的 “ 最小公倍數(shù) ” 法配平。 ? 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì) ，一般留到最后配平。 ? 配平時一般從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時，一般從一氧化碳入手。 ? 剛開始配平，可以讓化學(xué)計量數(shù)是分數(shù)。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)即可。 ? 在剛學(xué)化學(xué)方程式時，要多做一些練習(xí)以熟練配平的方法；學(xué)過一段時間之后，要試著把常見的化學(xué)方程式背下來（有的時候，上課認真聽講、課后認真寫作業(yè)對背方程式很有幫助）。 第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡單計算 一、 例題 1：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)生成的 O2的質(zhì)量為 x。 x 6g 32 316 OM n OM n OK Δ 2 K M n O 22424 ??? g632g632316????xx 答：加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到 。 【注意】如果沒有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計算。只有通過相關(guān)數(shù)據(jù)得知反應(yīng)完全進行（遇到“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“適量”等話語），這些質(zhì)量才可能有效。 遇到“足量”、“過量”、“一段時間”、“少量”等詞語，說明可能不是恰好完全反應(yīng)。 二、 例題 2（利用質(zhì)量守恒定律計 算） ：將氯酸鉀和二氧化錳的混合固體 30g加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量是 ，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。 解：設(shè)參加反應(yīng)的 KClO3的質(zhì)量為 x。 9 .6 g2 0 .4 g3 0 g 96 2 4 5 3O2 K C lΔ M n O 2 K C lO 223???x g245245????xx 答：