魯科版化學必修1硫的轉(zhuǎn)化同步測試1-資料下載頁
2024-12-06 00:19本頁面
【導讀】大氣、地殼及動植物體內(nèi)。微生物又繼續(xù)將酸轉(zhuǎn)化為硫或硫化氫。此外，火山噴發(fā)時還有部分硫與含有鐵、砷、汞等元。物質(zhì)，如石膏、芒硝等。通常硫是一種黃色或淡黃色的固體，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二。硫化碳，熔點和沸點較低。硫有多種同素異形體，常見的有斜方硫和單斜硫。通常二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，易液化，易溶于水，常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。通常濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，與水以任意比混溶，溶解時放出大量熱。藍的為濃硫酸，無明顯現(xiàn)象的為稀硫酸；向盛有少量藍礬的試管中分別滴入少量兩種液體，使藍色消失的是濃硫酸。
【正文】 分別是（ ） A. NaHSO3 和 H2SO4 B. Na2CO3 和 H2SO4 C. Na2SO3 和 H2SO4 D. NaCl 和 HCl 二、填空題 11. 室溫時，向 V L 真空容器中，通入 n mol SO2 和 m mol H2S。 （ 1）若 n ＝ 2 ，當 m＝ ___________時，反應后容器內(nèi)氣體密度最小。 （ 2）若 2nm ， 則反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 __________g 。 （ 3）若 5n＝ m ， 且反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為 48g， 則 m＋ n＝ ______。 12. 下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸 8 0 ℃ 結(jié)晶 3 0 0 ℃ 過濾、除雜 濾液 水合鹽 B 無水鹽 C 金屬 A 氮氣保護 已知：水合鹽 B含有 %的水；無水鹽 C 焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體 E 和 F， 并生成紅棕色固體 D。 請寫出物質(zhì)的化學式或名稱： A____________， B_____________， C___________， D_______________， E___________，F(xiàn)____________。 13. 已部分氧化的亞硫酸鈉，為確定其純度，要進行如下實驗 ：①稱取樣品 W1g ②將樣品溶解于蒸餾水中 ③給溶液加稍過量的經(jīng)鹽酸酸化的 BaCl2 溶液 ④過濾。洗滌，干燥，沉淀，稱其質(zhì)量為 W2g，試回答： （ 1） BaCl2 用鹽酸酸化的原因 ____________________； （ 2） BaCl2 溶液要加入稍過量的原因 ____________________； （ 3）怎樣檢查 SO42 是否完全除去 ___________________； （ 4）判斷沉淀是否洗掉的方法 ___________________； （ 5） Na2SO3 純度的表示式 _________________. 三、計算題 14. 已知 SO2 ＋ 2 H2S ＝ 3S ＋ 2H2O，在 50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入 50g稀 H2SO4 溶液（過量），充分反應后得到氣體 448mL (標準狀況 )，過濾沉淀后得溶液 ，求原混和液中的 Na2S 的物質(zhì)的 量。 【試題答案】 一、選擇題（每題有 1 或 2 個正確答案） 1. AD 2. A 3. C 4. D 5. A 6. C 7. A 8. D 9. AC 10. AC 二、填空題 11. （ 1） 4 （ 2） 16m （ 3） 9 12. A. Fe B. FeSO4 7H2O C. FeSO4 D. Fe2O3 E. SO2 F. SO3 (或 E F 互換 ) 13. （ 1） BaCl2 用鹽酸酸化防止生成 BaSO3 沉淀 （ 2） BaCl2 稍過量，能使 SO42 全都轉(zhuǎn)化為 BaSO4 沉淀 （ 3）取上層清液少許滴加稀 BaCl2 ，若有白色沉淀生成說明 SO42 未完全除去；無沉淀說明 SO42 完全除盡。 （ 4）取洗滌液少許加 AgNO3 溶液，若無沉淀， 已洗凈；反之，沒洗凈。 （ 5） Na2SO3 的純度為：（ 1－ 142W2/233W1） 100% 三、計算題 14. 或 (提示：反應后的 448mL 氣體可能是 SO2，也可能是 H2S)
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