魯科版化學(xué)必修1電解質(zhì)同步測試-資料下載頁
2025-11-26 05:29本頁面
【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年魯教版化學(xué)必修1同步練習(xí)。第二章第二節(jié)電解質(zhì)。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。NaCl晶體燈泡不亮不導(dǎo)電晶體中沒有自由移動的離子。H2SO4＝2H＋＋SO42－Ba2＝Ba2＋＋2OH－。Fe23＝2Fe3＋＋3SO42－2CO3＝2NH4＋＋CO32－。溶于水或熔化時(shí)不能導(dǎo)電的。溶液中的存在形式陰、陽離子分子。舉例硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅二氧化碳、甲烷。電離程度全部部分。化合物種類強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大部分鹽弱酸弱堿和水。把NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大。離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。④最后檢驗(yàn)Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
【正文】 ___________________________. 14. A、 B、 C、 D 四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是 Ba2＋ 、 Ag＋ 、 Na＋ 、 Cu2＋ 中的某一種，陰離子分別可能是 NO3－ 、 SO42－ 、 Cl－ 、 CO32－ 中的某一種。 （ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C 鹽的溶液呈藍(lán)色。 （ 2）若向（ 1）的 四支試管中分別加鹽酸， B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生， D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 根據(jù)（ 1）（ 2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為： A. _________； B. _________； C. _________； D. ___________。 15. 有五瓶溶液分別為 a、 b、 c、 d、 e，它們可能是 AgNO BaCl HCl、 K2CO K2SO3.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)： a 與 b混合； a 與 c 混合； a 與 d 混合； c 與 d混合； e 與 d 混和； e 與 a 混合，都有白色沉淀生成， b 與 c混合有無色無味氣體生成，則五種溶液是 a________； b_________；c________； d_________； e_________。 16. 工業(yè)食鹽含 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ 等雜質(zhì)，要想精煉成精鹽，請回答 下列問題： （ 1）精煉過程所發(fā)生的離子方程式為 ① _______________________________； ② _______________________________； ③ _______________________________。 （ 2）除去 SO42－ ，必須添加鋇試劑，該鋇試劑可以是 ___________ A. B a ( O H) 2 B. Ba(NO3 ) 2 C. BaCl2 （ 3）為了有效除去 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 SO42－ ，加入試劑的合理順序?yàn)?___________. A. 先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加 Ba2＋ 試劑 B. 先加 NaOH，后加 Ba2＋ 試劑，再加 Na2CO3 C. 先加 Ba2＋ 試劑，后加 NaOH，再加 Na2CO3 17. 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下： ① A ＋ B → C ＋ E ② C ＋ NaOH→藍(lán)色沉淀 D ＋ F ③ D → A ＋ E ④ F ＋ B a ( NO 3 ) 2 →白色沉淀 ＋ NaNO3 （ 1）試寫出它們的化學(xué)式： A___________； B___________； C__________； D__________； E_________； F_________. （ 2）寫出反應(yīng)①、④的離子方程式。 ① ___________________________________； ④ ___________________________________。 18. 現(xiàn)有一包白色粉末，其中可能含有 CaCO Na2CO Na2SO NaCl、 CuSO4，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入 BaCl2溶液生成白色沉淀， 再加鹽酸時(shí)沉淀消失，據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：一定不存在 ___________，一定存在 _____________，可能存在_________，對于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何近一步檢驗(yàn)？寫出簡要的步驟和有關(guān)的離子方程式。 【試題答案】 一、選擇題 1. D 2. B 3. D 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. B 10. BC 二、填空題 11.（ 1） CH3COO－ ＋ H＋ ＝ CH3COOH （ 2） 這里不能發(fā)生離子反應(yīng) ， 理由是 ： 在澄清的 Ca (OH) 2 溶液、 Na2SO4 溶液中Ca (OH) Na2SO4都溶解且電離。假設(shè) C a(OH ) 2 與 Na2SO4 進(jìn)行離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì) ”NaOH 易溶易電離， CaSO4 是微溶物質(zhì)，它在稀溶液中也是易溶解且完全電離，假設(shè)不能成立，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。 （ 3） Ca(OH)2 ＋ SO4 2－ ＝ CaSO4↓＋ 2OH－ （ 4）這里不能發(fā)生離子反應(yīng)，理由是：氯化銅、硫酸均是易溶易電離的物質(zhì)。假設(shè)氯化銅與硫酸發(fā)生離子交換，則對應(yīng)的“新物質(zhì)”是硫酸銅和鹽酸，而硫酸銅和鹽酸也是易溶易電離的物質(zhì)，假設(shè)不能成立 ，即沒有離子反應(yīng)發(fā)生。 12. （ 1） Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O （ 2） SO42－ ＋ Ba2＋ ＝ BaSO4↓ 13. Ba(NO3)2 溶液； HCl 溶液； H2SO4 溶液 BaCO3＋ 2H＋ ＝ Ba2＋ ＋ CO2↑＋ H2O 14. BaCl2； AgNO3； CuSO4； Na2CO3 15. a: AgNO3 b: HCl c: K2CO3 d: BaCl2 e: K2SO3 16. （ 1）① Ba2＋ ＋ SO4 2－ ＝ BaSO4↓ ② Ca2＋ ＋ CO32－ ＝ CaCO3 ↓ ③ Mg2＋ ＋ 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓ （ 2） AC （ 3） BC 17. （ 1） CuO； H2SO4； CuSO4； Cu(OH)2； H2O； Na2SO4 （ 2）① CuO＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ H2O ④ Ba2＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 18. CaCO CuSO Na2SO4； Na2CO3； NaCl 取無色溶液少量放于試管中，滴加足量的稀 HNO3，待氣泡放盡后，滴加 AgNO3 試劑，看 是否產(chǎn)生白色沉淀。若有，則含有 NaCl，反之則無。 CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O Ag＋ ＋ Cl－ ＝ AgCl↓
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