魯科版化學必修1海水中的化學元素同步測試-資料下載頁
2025-11-07 15:13本頁面
【導讀】潛在價值，認識綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業(yè)。SO42-完全沉淀，再加入過量的NaOH溶液除去Fe3+和Mg2+，再加過量的Na2CO3溶液除去Ca2+. 和Ba2+,過濾后，向濾液中加入鹽酸調pH為7即可。Mg的制取——MgCl2溶液經過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到MgCl2固體，電解。熔融的MgCl2得到Mg。導電、導熱性和延展性，與其他金屬易構成性能優(yōu)良的合金。能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，故鎂有抗腐蝕性能。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素（鹵是。強度高等性質有利于建筑物的長久安全使用。利于建筑物的安全使用，因為它導致建筑物遭雷擊。一般這樣的試題涉及化學知識較簡單，要仔細分析，大膽作答。
【正文】 粗鹽 （水 .重結晶） 精鹽 海水 母液 M g( O H ) 2（鹽 酸濃 縮） M gC l2 6H2 O （ 脫 水 ） M gC l 2 （ 電 解 ） Mg 貝 殼 （ 煅 燒） CaO（ 水） 石 灰 乳 （ 1）若在空氣中加熱 MgCl2 6H2O，生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO，寫出相應反應的化學方程式 . ____________________________________________________。 (2) Mg(OH)2沉淀中混有 Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。 (3)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。 ① 溶解時： ___________________ ② 過濾時 ： ___________________ ③ 蒸發(fā)時： ___________________ 13. 在淀粉 KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍，這是因為 __________________________________________________, 離子方程式是______________________________。在上述藍色溶液中滴加少量的 Na2SO3 ,藍色逐漸消失 ， 這 是 因為 ： _________________________________________, 離子 方 程式 是蒸發(fā) 4 ______________________________________________。以上實驗條件下， ClO、 I SO42 的氧化性由強到弱的順序是 _____________。 三、計算題 14. 在 500mL NaCl 和 NaBr 的混合溶液中，加入 200mL ，生成 沉淀；往濾液中加入過量鹽酸，又得到 。求原混合液中 Cl 和 Br 的物質的量濃度。 【試題答案】 一、 1 C 2 D 3 D 4 D 5 D 6 AB 7 A 8 B 9 A 10 C 二、 1 (1) Cl2 +2Br = 2Cl + Br2 (2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2 ↑ (3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4 +3H2O (4) 加入 NaBr 1 （ 1） MgCl2 6H2O △ Mg(OH)Cl ＋ HCl↑ + 5H2O ↑ MgCl2 6H2O △ MgO+ 2HCl↑ + 5H2O ↑ （ 2） 加入 MgCl2 溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌。 （ 3）①攪拌，加速溶解。 ②使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗 ,防止外灑。 ③攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。 1 I 能被氧化為 I2 ,I2 遇淀粉變藍； 2I ＋ ClO+ 2H+ = I2 +Cl +H2O 。 碘被還原成 I。 SO32 +I2 +H2O = SO42 +2H+ +2I。 ClOI2 SO42 三、 1 Cl: 。 Br:
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