魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用同步測試1-資料下載頁
2024-12-05 05:28本頁面
【導(dǎo)讀】氫氧化物的堿性要介于KOH和Mg2之間，則該氫氧化物對應(yīng)。的金屬元素的金屬性介于K和Mg之間，只有D項(xiàng)符合。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原。子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是。X元素單質(zhì)的化學(xué)式是_________。Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________。性；若從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是________。X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，則X、Y、Z分別為F、S、As。Z為第ⅣA族，則Z為金屬，不符合。As處于金屬元素與非金屬元素分界線處，既具有金。屬性，又具有非金屬性。同主族元素隨原子序數(shù)的遞增，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，金屬單。質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。A項(xiàng)，N元素為第2周期元素；B項(xiàng)，PH3的穩(wěn)定性比H2S弱；C項(xiàng)，氧化物的水化物為堿的形式。A項(xiàng)同主族元素核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多；B項(xiàng)同周期元素從左到。反應(yīng)生成微溶的CaSO4使反應(yīng)難以進(jìn)行。
【正文】 2OH+Al2O3+3H2O =====2［ Al（ OH） 4］ (7)HF 7.(8分） A、 B、 C、 X均為中學(xué)化學(xué)中常見純凈物或其溶液，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去） （ 1）若 X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)， A是非金屬元素的氫化物，則 A可能是 ______，它們的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 ____。 （ 2）若 A是一種溶液，其溶質(zhì)由三種不同短周期元素構(gòu)成，這三種元素有兩種處于同一主族，且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 8，則 A的化學(xué)式為 _______； 若 X為一種 18電子的分子，則 C的化學(xué)式為 ________。 【解析】（ 1） X應(yīng)是 O2， A可能是 NH3（ B為 NO， C為 NO2）、 CH4（ B為 CO， C為CO2）、 H2S（ B為 SO2， C為 SO3）；其穩(wěn)定性順序?yàn)?NH3＞ CH4＞ H2S。 （ 2） A含同一主族的兩元素，若設(shè)兩元素的最外層電子數(shù)為 1，則由三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 8可求得另一元素原子最外層電子數(shù)為 6，由此推斷 A物質(zhì)為 NaOH，則 X可能為 SO2（或 CO2）、 H2S或 AlCl3等。 18電子的 X為 H2S，則 C為 NaHS。 答案：（ 1） NH CH H2S NH3CH4H2S （ 2） NaOH NaHS ［實(shí)驗(yàn)探究］ 8.（ 10分）某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時，自己 設(shè)計了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律 (2)實(shí)驗(yàn)用品： 儀器：試管、膠頭滴管 藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、 四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）： (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _________ 。 (5)問題和討論： ①上述兩個實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為 _______、 _________ 。 ②請用結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因 _________________________________________。 ③由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說明氟的非金屬性比氯強(qiáng)： ________、 ___________。 【解析】向 NaBr溶液中加入氯水，發(fā)生的反應(yīng)： Cl2+2Br====Br2+2Cl,證明氧化性： Cl2＞ Br2；再加入 CCl4后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。向 NaI溶液中加入溴水，發(fā)生的反應(yīng)： Br2+2I====I2+2Br，證明氧化性： Br2＞ I2。再加入 CCl4后，振蕩靜置 ，溶液分層，上 層近無色，下層呈紫紅色。兩個實(shí)驗(yàn)說明：同主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱。 答案： (3)①橙紅 ②紫紅 (4)同一主族元素從上到下原子的得電子能力逐漸減弱 (5)① Cl2+2Br==== Br2+2Cl 2I+Br2====2Br+I2 ②同一主族元素，各元素最外 層電子數(shù)相同，但從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子得電子能力逐漸減弱 ③ HF的穩(wěn)定性比 HCl強(qiáng) HClO4是酸性最強(qiáng)的含氧酸，而氟不存在 HFO4 F2能置換出水中的氧，而 Cl2不能置換出水中的氧（任答兩項(xiàng)，其他合理答案也可）
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