魯科版化學(xué)必修2元素周期表的應(yīng)用同步練習(xí)-資料下載頁
2024-12-05 05:28本頁面
【導(dǎo)讀】等，因此被稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A．77. 關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是。14．天然存在的金屬鈁極微量。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子。出____________種氯化氫分子，氯化氫分子的式量有________種。20．1999年是人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號(hào)三個(gè)新元素。壓下最可能呈現(xiàn)的狀態(tài)是_______。近日傳聞俄羅斯合成了第。166號(hào)元素，若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變，該元素應(yīng)是第_________周期第________元素。成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并指出各元素的化合價(jià)__________________；22．A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們都是同周期的元素。三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，比最外層電子數(shù)多3。B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是____________，化學(xué)方程式是__。23．哪些化學(xué)事實(shí)說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘？
【正文】 的符號(hào)： A____________， B____________， E____________。 （ 2） B的單質(zhì)在 F的單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是 ____________，化學(xué)方程式是 __。 （ 3） A、 C兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程 式是 _______ 三、簡(jiǎn)答題 23．哪些化學(xué)事實(shí)說明氯的非金屬性強(qiáng)于碘？怎樣從原子結(jié)構(gòu)來解釋？ 24．根據(jù)你掌握的知識(shí)，簡(jiǎn)要說明如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明一種難溶于水的氧化物是酸性氧化物、堿性氧化物，還是兩性氧化物． 參考答案： 1CD、 2D、 3B、 4B、 5C、 6D、 7C、 8D9CD、 10C、 11B、 12D、 13B、 14BD、 15C、 16CD、 17B、 18． N S F 19． 6； 5 20．七； O； 氣； 八； VIA +1 0 1 21．（ 1） H— O— F （ 2） HFO+H2O H2O2+HF 22．（ 1） Na； Mg； P （ 2） 白煙、強(qiáng)光 ； 2Mg+O2 2MgO （ 3） Al(OH)3+OH－ =AlO2－ +2H2O 23．氯化氫比碘化氫易生成，更穩(wěn)定；高氯酸比高碘酸酸性強(qiáng)；氯單質(zhì)能氧化碘離子??等△ 點(diǎn)燃 事實(shí)說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)．氯原子和碘原子最外層都是 7個(gè)電子，但氯原子半徑比碘原子半徑小，原子核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，失電子能力弱，所以氯的非金屬性比 碘強(qiáng)． 24．分別將氧化物放入氫氧化鈉和鹽酸中 (可適當(dāng)加熱 )，僅溶于氫氧化鈉的是酸性氧化物；僅溶于鹽酸的是堿性氧化物；兩者皆溶的是兩性氫氧化物．
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