魯科版化學必修1硫的轉化同步測試1-文庫吧資料
2024-12-14 00:19本頁面
【正文】 SO4＝ Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3↑，如將此反應生成的氣體通入 BaCl2 溶液中，則（ ） A. 析出 BaSO3 沉淀 B. 析出 BaSO4 沉淀 C. 逸出 SO3 氣 體 D. 逸出 SO2 氣體 答案： BD 解析：在 BaCl2 溶液中， SO3 和水劇烈反應生成 H2SO4 ， H2SO4 再和 BaCl2 溶液反應生成 BaSO4 沉淀，由于 BaSO4 不溶于水和酸，所以析出 BaSO4 沉淀，不逸出 SO3 氣體。 濃硫酸使鐵鋁鈍化必須強調在常溫下。 濃硫酸與銅的反應需在加熱的條件下進行。 酸雨的防治：從實 際出發(fā)，對酸性物質的排放加以控制；改變能源結構，開發(fā)利用新能源，從根本上解決。該過程涉及的反應有： 2 SO2 ＋ O2 催化劑 加熱 2SO3 SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 H2O＋ SO2 H2SO3 2H2SO3 ＋ O2 ＝ 2H2SO4 此外，像工廠及汽車尾氣排放出的氮氧化合物也是構成酸雨的重要成因。） （三）酸雨及其防治 酸雨的概念：大氣中正常降水的 pH 為 ，通常將 pH 小于 的降水叫酸雨。濃硫酸可以與許多金屬、非金屬等物質反應： Cu ＋ 2 H2SO4(濃 ) △ CuSO4 ＋ SO2 ↑＋ 2H2O C ＋ 2 H2SO4(濃 ) △ CO2 ↑ ＋ 2 SO2 ↑＋ 2H2O 說明：濃硫酸屬于氧化性酸，可以和很多金屬反應，還原產(chǎn)物為二氧化硫，但在 常溫下遇鐵、鋁則發(fā)生鈍化。 ② 脫水性 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸可以使許多有機物中的氫、氧原子按 2： 1 的比例，形成水分子而脫去。） （ 2）特性 ① 吸水性 濃硫酸的吸水性是指濃硫酸有吸收游離的水份的性能，不僅能吸收空氣中、物質表面的水，還能奪取結晶水合物中的結晶水。 說明：實驗室稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿容器內壁緩緩注入水或溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌。如： SO2 是滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色是由于 SO2 作為酸性氧化物，與堿發(fā)生了中和反應； SO2 能使氯水、高錳酸鉀溶液褪色是其還原性的體現(xiàn)。但漂白過的物質時間稍長或受熱，將恢復原色， 這種漂白是暫時的。此種白色沉淀是什么？寫出有關反應的化學方 程式。 ) ② 氧化性 二氧化硫具有較弱的氧化性： 2H2S ＋ SO2 ＝ 3 S ＋ 2H2O 拓展： 2H2S ＋ H2SO3 ＝ 3 S↓ ＋ 3H2O 2Na2S ＋ Na2SO3 ＋ 6 HCl ＝ 3S↓ ＋ 3 H2O ＋ 6NaCl (說明：當上述反應 Na2S 過量時，還有 H2S 生成；當 Na2SO3 過量時，還有 SO2 生成。 （二）實驗室里研究不同價態(tài)硫元素間的轉化 設計實驗探究硫的不同價態(tài)的轉化：－ 2 0 ＋ 4 ＋ 6 實驗可以選取 H2S、 S、 SO 濃硫酸這些含硫的物質及合適的氧化劑和還原劑來進行 二氧化硫 （ 1）物理性質 通常二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣，易液化，易溶于水，常溫常壓下， 1 體積 水大約能溶解 40 體積的二氧化硫。） （ 3）用途 硫磺有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑及火藥、煙花爆竹等。 ② 還原性 硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，在純氧中燃燒劇烈，發(fā)出藍紫色火焰，產(chǎn)物都是二氧化硫。 （ 2）化學性質： 分析：硫元素的化合價有 0、＋ ＋ ＋ 6，硫單質 0 價，居于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。不溶于水 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔點和沸點較低。此外，火山噴發(fā)時還有部分硫與含有鐵、砷、汞等元素的物質反應，形成礦物，而暴露于地面的多種含硫礦物，受氧氣和水蒸氣作用又生成新的物質，如石膏、芒硝等。 20212021 學年魯教版化學必修 1 同步練習 第 3 章 第 3 節(jié) 硫的轉化 一 . 教學內容： 第 3 章 第 3 節(jié) 硫的轉化 二 . 教學目的 掌握硫單質的性質和用途 掌握二氧化硫的性質和用途
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