魯科版化學(xué)必修2原子結(jié)構(gòu)同步測(cè)試1-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 11:24本頁(yè)面
【正文】 內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（ a2），則質(zhì)量數(shù)為（ a+b2），故 D符合題意。同素異形體不屬于同一種物質(zhì)，如將其混合在一起，雖含一種元素但卻是混合物，所以 A錯(cuò)誤；同位素專指原子，微粒不一定是原子，故 B不正確；對(duì)于 C項(xiàng)，這里強(qiáng)調(diào)質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)相等，而又是不同種原子，則質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)必然都不相等，故為不同種元素，所以 C不正確；對(duì)于 D項(xiàng)，考慮同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，D項(xiàng)正確。 的中子數(shù)為 20984=125，核外電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) =84，兩者差為 41。溫州高一檢測(cè)）現(xiàn)代科技將 涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。 （ 2）氯化氫有： H35Cl、 H37Cl、 D35Cl、 D37Cl、 T35Cl、 T37Cl；但 H37Cl與 T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同，所以相對(duì)分子質(zhì)量有 5種。 （ 3）質(zhì)量相同的 H216O和 D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為 _____，中子數(shù)之比為 ______ ，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為 ______ ，質(zhì)量之比為 ______ 。 寫出用做制造氫彈原料的同位素原子 ______。 （ 5）最外層電子數(shù)的多少?zèng)Q定元素的原子得失電子的能力。 （ 3）只有質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子才互為同位素，否則，不是同位素。 【解析】（ 1）質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)完全相同的原子才是同種原子，否則為不同種原子。 、 、 、 ，填寫下列各空格（填代號(hào)）。 13C 與 14C 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同種元素的不同原子，互為同位素； 1H與 2H的質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，屬于兩種核素； 14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，都為 14，中子數(shù)不相等， 14C 的中子數(shù)為 8， 14N 的中子數(shù)為 7。該題運(yùn)用圖形形象地表示了原子的構(gòu)成和原子核的構(gòu)成，三種原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為 1，而中子數(shù)分別為 0、 2，因此三者是氫元素的三種核素，互為同位素?！北硎举|(zhì)子或電子，“176。同素異形體是指由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，故選 D。 4.（ 2020 【解析】 具有的粒子是（ ） 、中子和電子 【解析】選 C。 【學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】 ，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為 11中子數(shù)為 175 的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） 【解析】選 A。陽(yáng)離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，而陰離子的電子數(shù) 大于質(zhì)子數(shù)，這兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能分別相等。 【變式訓(xùn)練】（
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