魯科版化學(xué)選修6課題1實驗室制備日用化學(xué)品同步測試-資料下載頁
2024-12-06 00:18本頁面
【導(dǎo)讀】油脂大多數(shù)是混甘油酯，屬混合物，沒有固定的熔、沸點；液態(tài)植物油是油脂。中的一類不飽和有機物，能使溴水退色。NaCl能降低高級脂肪酸鈉的溶解度，使高級脂肪酸鈉從混合物中析出而分離。3．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的?！昂钍现茐A法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。侯氏制堿法的實質(zhì)就是利用NaHCO. 析出晶體后的溶液一定為該物質(zhì)的飽和溶液，則選項C說法錯誤。的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則選項B正確。NH4Cl是一種可用作氮肥的副產(chǎn)品，不正確；D項是“土法制堿”方案。上述生產(chǎn)純堿的方法稱________________，副產(chǎn)品的一種用途為________________。中明確提出“冷卻析出副產(chǎn)品”，不要誤解為析出碳酸氫鈉。和稀硫酸共熱時，淀粉水解為葡萄糖，因而滴加碘水不顯藍色。C中，濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生。KHCO3溶解度較大，向KCl和氨氣的飽和溶液中通入過量CO2，不會有KHCO3. 4．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，
【正文】 2在水中溶解度較小 (3)CaO＋ H2O===Ca(OH)2,2NH4Cl＋ Ca(OH)2=====△ 2NH3↑ ＋ CaCl2＋ 2H2O (4)ABD 14． (2021年湖北黃岡高二檢測 )我國化工專家侯德榜的 “ 侯氏制堿法 ” 為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。他利用 NaHCO NaCl、 NH4Cl 等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、 NH3 和 CO2為原料制得 NaHCO3 ，進而生產(chǎn)出純堿。相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)有 ： ① NH3＋ CO2 ＋H2O===NH4HCO3； ② NH4HCO3＋ NaCl===NaHCO3↓ ＋ NH4Cl； ③ 2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑ ＋ H2O↑ 。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬 “ 侯氏制堿法 ” ，提出下列三種制備 NaHCO3的實驗方案。 方案 1：分別將 CO2和 NH3通入到飽和食鹽水中； 方案 2：將 CO2通入到含 NH3的飽和食鹽水中； 方案 3：將 NH3通入到含 CO2的飽和食鹽水中。 (1)經(jīng)過討論，大家一致認為方案 2 較合理，請說明方案 3 的不足之處 ________________________________________________________________________。 (2)根據(jù)方案 2，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗步驟和裝置圖： 步驟 1：配制含氨的飽和食鹽水。在 100 mL 錐形瓶中加入 20 mL氨水 (體積比 1∶ 1)，再加入 8 g食鹽，塞緊橡皮塞，振蕩幾分鐘，過濾除去不溶物，得到含氨的飽和食鹽水。 步驟 2：制備 NaHCO3。按圖組裝實驗裝置，先檢查裝置的氣密性，再向各儀器中加入相應(yīng)的試劑制備 NaHCO3。實驗過程中，需要控制溫度在 30～ 35 ℃ (大于 35 ℃ 時 NH4HCO3會分解 )和 CO2 的通入速度 (以出現(xiàn)能數(shù)得清的連續(xù)氣泡為宜 )。反應(yīng)結(jié)束后，把錐形瓶浸入冷水中，使較多的晶體析出，過濾、洗滌。 請回答下列問題： ① 為控制反應(yīng)溫度在 30～ 35 ℃ ，應(yīng)采用的操作方法是 ________________________。 ② 裝置 B 中的試劑是 __________________，它的作用是 __________________________。 ③ 檢驗步驟 2 中所得晶 體是 NaHCO3而不是 NaCl的實驗方法和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④ 設(shè)計一個簡單的實驗方案證明 Na2CO3溶液呈堿性是由 CO2－3 引起的 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題的命題意圖是考查分析實驗方案的能力。知識依托是 “ 侯氏制堿法 ” 的反應(yīng)原理(已提示 )。其實驗過程大致為：先用石灰石和稀鹽酸制取 CO2(A裝置 )，然后用飽和 NaHCO3溶液除去 CO2氣體中混有的 HCl氣體 (B 裝置 )，再將純凈的 CO2氣體通入溶有氨的飽和食鹽 水中，即得 NaHCO3(C裝 置 )。用加稀鹽酸或加稀 H2SO4的方法可以區(qū)分 NaHCO3和 NaCl，前者遇酸逸出氣體，而后者不能。向少量 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色，可說明溶液呈堿性，再向該溶液中滴入過量 CaCl2溶液，使 CO2－3 被 Ca2＋ 完全沉淀掉，溶液的紅色退去，可說明 Na2CO3溶液的堿性是由 CO2－3 引起的。 答案： (1)CO2在水 (或飽和食鹽水 )中溶解度小，不利于 NaHCO3的生成 (2)① 水浴控溫 ② 飽和 NaHCO3溶液 除去 CO2氣體中的 HCl氣體 ③ 取少 量晶體于試管中，向其中加入適量鹽酸，反應(yīng)劇烈冒出大量氣泡，最后剩余物全部溶解，說明得到的晶體為 NaHCO3(如果加入鹽酸后晶體全部溶解而無氣泡產(chǎn)生，則得到的晶體可能是食鹽 ) ④ 先向少量 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴入過量 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色退去
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