【正文】 用心愛心專心 3（1）進一步培養(yǎng)和發(fā)展了學生分析問題的能力。比如，未打磨的鋁片與打磨的鋁片分別插入硫酸銅溶液中，現(xiàn)象不同。對此，只能有一種解釋，那就是未打磨的鋁片表面沒有“鋁”。那么，鋁片置于空氣中會與什么物質(zhì)發(fā)生反應？它的表面是什么？學生可以通過本次課所設計的探究性活動，自己得出相應結(jié)論，從而讓學生分析問題的能力得到了進一步的提高。（2）進一步培養(yǎng)和拓展了學生學習化學學科所應該獲得的核心能力。比如，實踐動手能力。本節(jié)課共設計有6個學生動手實驗的教學環(huán)節(jié)，相信經(jīng)過如此教與學的過程，學生的實踐動手能力一定會得到進一步地提高。（3）進一步的培養(yǎng)和增強學生的創(chuàng)新精神和創(chuàng)新能力。本節(jié)課共設計了3個增補實驗及1個改進實驗，這種教師教學的創(chuàng)新性設計，是培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力的最好素材和方法。疑惑學習了鈉、鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應的劇烈程度、產(chǎn)物及條件的差異后，學生再進行與金屬活動性順序表所對應的理論知識的建構(gòu)與總結(jié)時，認知與理解上會出現(xiàn)較大的困難，如“為什么鈉能形成過氧化物而鋁不能？”，“為什么氧化鋁薄膜致密而鐵銹不致密？”等，本次教學還顯得突破不夠。事實上僅通過一次課的教學也很難突破，在未來的教學中我會持續(xù)地加以關(guān)注和重視。用心愛心專心 4第五篇：初中化學_金屬的化學性質(zhì)教案新建縣競暉學校 趙安文金屬 的 化 學 性 質(zhì)金屬的化學性質(zhì)新建縣競暉學校 趙安文【教學目標】（1）知識與技能目標:①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應 ②初步認識金屬活動性順序和置換反應（2）過程與方法目標：①初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。②初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣3．情感態(tài)度與價值觀（1）激發(fā)學生學習化學的興趣。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。（3）了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W重難點】重點是：通過實驗探究熟悉金屬活動性順序。難點是：運用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題1．金屬活動性順序。運用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應能否發(fā)生，化學方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！窘虒W方法】問題情景→實驗探究→得出結(jié)論→練習鞏固→聯(lián)系實際。實驗探究法、問題教學法、討論法 【學法指導】探究法、對比法、討論法 【教具準備】教師用具： 投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。學生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）。【課時安排】1課時 【教學過程】【問題導入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動合作】學生思考并回答問題?；貞浵嚓P(guān)反應的現(xiàn)象、條件，書寫化學方程式。3Fe＋2O2 Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實驗現(xiàn)象。請一位同學上黑板書寫上述反應的化學方程式。學生小組討論并匯報本組的實驗方案或生活實例。聽講，進一步理解金屬與氧氣的反應。【板書】課題2金屬的化學性質(zhì) 【課題引入】確切地說應該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回憶一下以前學習過的金屬和氧氣的化學反應有哪些呢？它們反應的現(xiàn)象是什么？化學方程式怎樣寫？ 【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！狙a充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動性比較強，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴重。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。【思考】鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應注意些什么？學生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應。如鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運用的一個重要的原因?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！净顒优c探究】將學生分成A、B兩組。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論?！疽龑W生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）與酸反應時，能生成氫氣的金屬活動性強；否則，就較弱。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱?！緦肌客瑢W們，你們的觀察真實可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應，如銅和銀，如何確定它們之間活動性順序呢？要求：對鋁、銅、銀活動性順序的探究：設計探究方案預測實驗現(xiàn)象作出合理判斷觀看圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應的圖片——銅樹。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應）【導入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來?！窘榻B】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚光大?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：【討論】回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難?！驹O計探究方案】既可以按教材的方案設計，也可以自己創(chuàng)新設計，但記錄必須真實。（當學生提出用Ag與硫酸銅溶液反應，不可否認方案的合理性，若有條件，教師應事先作好準備）在教師的引導下，學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3＋3CuCu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag 【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？它與我們學習過的化合反應和分解反應的特點是否相同？ 【學生各抒己見，思考，回答】這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應 【板書】置換反應特點：A + BC = B + AC 【課堂練習】有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動性順序如何？ 【布置作業(yè)】設計一個實驗證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習題8 【板書設計】課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)與氧氣的反應與酸的反應與鹽溶液的反應二、金屬的活動性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應