人教版化學(xué)九年金屬的化學(xué)性質(zhì)之二-資料下載頁
2024-12-08 01:00本頁面
【導(dǎo)讀】從反應(yīng)條件角度考慮,鐵與鎂化學(xué)性質(zhì)誰活潑?化，鋁具有很好的抗腐蝕性能。那么我們能否設(shè)計其它的實驗去。回憶實驗室制取氫氣的方法。什么叫置換反應(yīng)?單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。溶液由藍色變成淺綠色。換出來，則說明其活動性比另一種金屬強；金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，屬性質(zhì)非常活潑，直接可以跟水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，三種金屬需要保存在煤油中。A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變?；顫姷南劝l(fā)生反應(yīng)，然后依次進行。越小，產(chǎn)生的氫氣量越多。
【正文】 種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)， 觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢） B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液， 與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng) 三種金屬的驗證方法 A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) B、先將三種金屬的活動順序排出來，然后將 兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。 “兩頭變，中間不變” C、“兩頭不變，中間變”。 三、金屬與鹽溶液反應(yīng)的先后次序問題：反應(yīng)物的金屬與鹽中的金屬在金屬活動順序中相隔越遠，越先反應(yīng)。 當(dāng)多種金屬都能與某鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時，最活潑的先發(fā)生反應(yīng)，然后依次進行。 當(dāng)多種鹽溶液都能與某金屬發(fā)生反應(yīng)時，鹽中最弱的金屬先發(fā)生反應(yīng)，然后依次進行。 例如：鋅、鐵、銅組成的混合物投入到硝酸銀溶液中，誰先反應(yīng)？ 例如：鋅投入到硝酸銀和硝酸銅混合溶液中，誰先反應(yīng)？ 四、金屬與酸反應(yīng)的圖像問題： 等量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系： Al Mg Fe Zn 與金屬的相對原子質(zhì)量 成反比，相對原子質(zhì)量 越小，產(chǎn)生的氫氣量越多。 等量的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系： Al Mg Fe Zn 反應(yīng)時間則與金屬的活動性 順序成正比，活動性越強的 所需時間越少，速度越快。 速度關(guān)系： Mg Al Zn Fe 足量的金屬與一定量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的 質(zhì)量相等，但反應(yīng)的速度也是與金屬活動性順 序成正比： Mg Al Zn Fe
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