人教版化學(xué)九下金屬的化學(xué)性質(zhì)word教學(xué)設(shè)計-資料下載頁
2024-12-09 00:24本頁面
【導(dǎo)讀】知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動?；瘜W(xué)性質(zhì)及其活動性順序。良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。在有趣的實(shí)驗與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗到學(xué)習(xí)的快樂。對金屬活動性順序的初步探究及利用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng)。的進(jìn)一步氧化之故。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
【正文】 黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？ [小結(jié) ]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動性的相對強(qiáng)弱。我們也了解幾種常見金屬的活動性順序。同時，我們也認(rèn)識了一種新的反應(yīng)類型 ── 置換反應(yīng)。 [布置作業(yè) ]習(xí)題 3， 4， 6， 8 實(shí)驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鋁絲上附著 一層紅色固體 2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體，溶液 由無色變?yōu)樗{(lán)色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 [答案 ]（ 1）（ 3）不反應(yīng)；（ 2）（ 4）反應(yīng)，且均為置換反應(yīng)，化學(xué)方程式略。 [思考答案 ]： 因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應(yīng)： CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,從而腐蝕鐵制容器； [思考回答 ]： “ 真金不怕火煉 ” ，用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。 能更稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅，不反應(yīng)的為黃金 黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。 黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金 ?? [主板書設(shè)計 ] 課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng) 2Mg+O2 2MgO Al+3O2 =2Al2O3 2Cu+O2 2CuO Fe+2O2 Fe3O4 金屬 +氧氣→金屬氧化物 金屬的活動性： Mg＞ Al＞ Fe， Cu＞ Au 金屬與酸的反應(yīng) Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 金屬 +酸→金屬化合物 +氫氣 金屬的活動性： Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu 置換反應(yīng)： A+BC→ AC+B 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng) 金屬 +金屬化合物→新金屬化合物 +新金屬 2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性： Al＞ Cu＞ Ag 二、金屬活動性順序
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