人教版化學(xué)九年金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件之八-資料下載頁(yè)
2024-11-19 11:35本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】件，它是用高純度硅制成的。氣，而生產(chǎn)其它氣體。的相對(duì)原子質(zhì)量越小。酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量g。知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。應(yīng)，故其不發(fā)生金屬間的置換；滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是。剩余固體全為Cu。鐵，可能有氯化銅。⑴金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜。是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。浸入稀硫酸中③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。象和化學(xué)方程式)。藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；只試管，取一次鹽酸的探究方案。下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。插入鐵絲，充分作用。個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。為課題進(jìn)行探究。稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，
【正文】 ； 產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色 變?yōu)闇\綠色； 銅絲 鋁絲 溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色 把銅絲插入稀鹽酸中 例 1某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅 3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。） 【 做出猜想 】 他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì) 3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。 猜想一：錳 鐵 銅； 猜想二：鐵 銅 錳； 猜想三： 。 【 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 】 為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 （ 1）驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 （ 2）驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。 （ 3）驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）： 。 鐵 錳 銅 硫酸銅溶液 將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中 考點(diǎn)五：天平問(wèn)題 例 1如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（ ） 分析： 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏； 反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較?。▋煞N金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。 溶液增重 = 金屬質(zhì)量 – 氫氣質(zhì)量
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