人教版化學(xué)九年金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件之六-資料下載頁
2024-11-19 11:35本頁面
【導(dǎo)讀】化為銅”的記載。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“曾青得鐵則化為。鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。為什么卻很耐腐蝕？討論：2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵。反應(yīng)后生成了什么氣體？去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過的化。這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)。鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？他們屬于那種反應(yīng)類型？結(jié)論：1、部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)；
【正文】 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法 （ 1）兩種金屬的驗(yàn)證方法 A、將兩種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，觀察是否能發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)則比較反應(yīng)的劇烈程度（速度快慢） B、將兩種金屬中的一種金屬變成鹽溶液，與另一種金屬單質(zhì)反應(yīng) （ 2）三種金屬的驗(yàn)證方法 A、將三種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) B、先將三種金屬的活動(dòng)順序排出來，然后將兩頭的金屬變成鹽溶液，中間的金屬不變。 “兩頭變，中間不變” C、“兩頭不變，中間變”。 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （ 1）銀與稀鹽酸 （ 2）鋅與硫酸銅溶液（ 3）銅與硫酸鋅溶液（ 4）鋁與硝酸銀溶液 不能反應(yīng) 不能反應(yīng) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 填寫下列表格（“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉 （ Fe） FeCl2溶液（ CuCl2） Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu 加適量無銹鐵釘或鐵粉，過濾 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 有 M、 N、 R三種金屬，將 M和 N分別浸入稀硫酸中，N溶解， M不溶解，將 M浸入 R的硝酸鹽溶液中，經(jīng)過一段時(shí)間，在 M的表面上有 R 析出，由此判斷 M、 N、 R三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A、 M＞ N ＞ R B、 M ＞ R ＞ N C、 N ＞ M ＞ R D、 R ＞ M ＞ N 分析：根據(jù) M和 N分別浸入稀硫酸中， N溶解， M不溶解，可知 N的活動(dòng)性比 M強(qiáng)；根據(jù) M浸入 R的硝酸鹽溶液中，在 M的表面上有 R析出，可知 M的活動(dòng)性比 R 強(qiáng)。 C你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Zn、 Cu、 Ag三種金屬的活動(dòng)性順序。 方案一：用 Zn、 Ag和 CuSO4溶液 方案二：用 Cu、 Zn(NO3)2溶液和 AgNO3溶液 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 作業(yè)： P14 7
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