人教版化學九年《金屬的化學性質》ppt課件之六-文庫吧
2024-10-30 11:35 本頁面
【正文】 氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。 （金屬活動性： 鎂、鋁 鐵、銅 金） 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 二、金屬活動性順序 （ 金屬的活潑程度 ） 活動與探究 1 金屬與酸反應 （問題 2：如何判斷 Mg Zn Fe Cu的活動性） 金屬 現(xiàn)象 反應的化學方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 鎂 鋅 鐵 銅 反應 劇烈 ，有大量 氣泡產(chǎn)生 反應 較劇烈 ，有較多 氣泡產(chǎn)生 反應較慢，有少量 氣泡 產(chǎn)生 無變化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 根據(jù)上述 實驗現(xiàn)象 以及 化學方程式 討論 ： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ 根據(jù)反應時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。 鎂 Mg 鋅 Zn 鐵 Fe 反應的劇烈程度如何 ？ 鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵 反應后生成了什么氣體？ 氫氣 H2 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？ 銅 Cu 分為 活潑金屬 和 不活潑金屬 結論： 大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應； 金屬 + 酸 金屬化合物 + H2 判斷金屬活動性的方法之二： 可根據(jù)金屬 是否 與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的 劇烈程度判斷金屬的活動性強弱； 由此推出 ，金屬活動性順序 ______________ Mg、 Zn、 Fe、 Cu 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學 性 質 根據(jù)上述 化學方程式 討論 ： P112 對于能發(fā)生的反應，從反應物和生成物的物質類別的角度去分析，這些反應有什么共同特點？并請歸納已學過的化學反應基本類型 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 單質 化合物 化合物 單質 + == + 置換反應 判斷 反應前后均為兩種物質
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