人教版化學(xué)九年《金屬的化學(xué)性質(zhì)》ppt課件之六-文庫(kù)吧
2025-10-16 11:35 本頁(yè)面
【正文】 氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。 （金屬活動(dòng)性： 鎂、鋁 鐵、銅 金） 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 二、金屬活動(dòng)性順序 （ 金屬的活潑程度 ） 活動(dòng)與探究 1 金屬與酸反應(yīng) （問(wèn)題 2：如何判斷 Mg Zn Fe Cu的活動(dòng)性） 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 鎂 鋅 鐵 銅 反應(yīng) 劇烈 ，有大量 氣泡產(chǎn)生 反應(yīng) 較劇烈 ，有較多 氣泡產(chǎn)生 反應(yīng)較慢，有少量 氣泡 產(chǎn)生 無(wú)變化 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 居 巢 黃 麓 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 根據(jù)上述 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 以及 化學(xué)方程式 討論 ： P101 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 根據(jù)反應(yīng)時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類(lèi)。 鎂 Mg 鋅 Zn 鐵 Fe 反應(yīng)的劇烈程度如何 ？ 鎂最劇烈、其次是鋅、然后是鐵 反應(yīng)后生成了什么氣體？ 氫氣 H2 哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？ 銅 Cu 分為 活潑金屬 和 不活潑金屬 結(jié)論： 大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬 + 酸 金屬化合物 + H2 判斷金屬活動(dòng)性的方法之二： 可根據(jù)金屬 是否 與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的 劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱； 由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序 ______________ Mg、 Zn、 Fe、 Cu 安 徽 巢 湖 謝 玉 榮 課 題 2 金 屬 的 化 學(xué) 性 質(zhì) 根據(jù)上述 化學(xué)方程式 討論 ： P112 對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？并請(qǐng)歸納已學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì) + == + 置換反應(yīng) 判斷 反應(yīng)前后均為兩種物質(zhì)
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