人教版化學(xué)九年金屬的化學(xué)性質(zhì)ppt課件之八-wenkub
2022-11-30 11:35:04 本頁(yè)面
【正文】 ↑，該反應(yīng)的 基本類型 是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 高溫 C 考點(diǎn)一：置換反應(yīng)的概念 思考：你學(xué)過(guò)那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？ 金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成氫氣； Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)； Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu 高溫下碳還原金屬氧化物； 2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2↑ 高溫 氫氣還原金屬氧化物； CuO + H2 == Cu + H2O △ 例 下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（ ） A． FeCl3 B． ZnCl2 C． HgCl2 D． CuSO4 考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng) B 鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng)： 只有金屬活動(dòng)順序中 H以前的金屬才能與 HCl和稀 H2SO4反應(yīng)生成 H2； Fe與 HCl和稀 H2SO4反應(yīng)生成亞鐵鹽； 金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣，而生產(chǎn)其它氣體。 例 相同質(zhì)量的 M、 N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8%的鹽酸反應(yīng)（ M、 N在生成物中均為 +2價(jià)），生成 H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 Zn H2 65 2 Mg H2 24 2 2Al 3 H2 2 27 3 2 C 在酸足量的前提下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公
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