高中化學(xué)人教版必修二課時訓(xùn)練12版含答案-資料下載頁
2024-12-05 01:58本頁面
【導(dǎo)讀】下列敘述中正確的是()。min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為()。解析:平均化學(xué)反應(yīng)速率:v==mol·L-1·min-1。相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷,生成氨的速率最大的是()。但是B項中改用濃硫酸后,濃硫酸常溫下能使鐵片鈍化,不能增大反應(yīng)速率。反應(yīng)速率v通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。分析實驗數(shù)據(jù),所得出的結(jié)論不正確的是()。較實驗①和③數(shù)據(jù),C項正確;比較實驗①和④,D項錯誤。生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的()。適量的硫酸鉀溶液和水都能稀釋溶液,但不減少H+的物質(zhì)的量。mol·L-1稀鹽酸的敞口燒杯中。Mg+2H+Mg2++H2↑是一個放熱反應(yīng),放出的。熱量使溫度逐漸上升。到反應(yīng)后期時,H+濃度對于化學(xué)反應(yīng)速率的影響處于主導(dǎo)地位,化學(xué)反。2C,在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為mol·L-1·s-1,則在2s時,容器中有。molA,此時C的物質(zhì)的量濃度為。該小組通過實驗探究其原因。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物可能對反應(yīng)有催化作用,
【正文】 時間 /min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80 溫度 /℃ 25 26 26 26 26 26 27 27 27 27 結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù) ,你得出的結(jié)論是 。 (4)進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物 (含中間產(chǎn)物 )可能對反應(yīng)有催化作用 ,請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整 : 實驗 編號 銅片質(zhì) 量 /g molL1 的硝酸體 積 /mL 硝酸銅 晶體 /g 亞硝酸鈉 晶體 /g 實驗?zāi)康? ① 5 20 0 0 實驗 ① 和 ② 探究 的影響 。實驗 ① 和 ③ 探究亞硝酸根 ② 5 20 0 的影響 ③ 答案 :(1)3Cu+8H++2N 3C+2NO↑+4H2O (2)AC (3)溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因 (4) 實驗 編號 銅片質(zhì) 量 /g molL1 的硝酸體 積 /mL 硝酸銅 晶體 /g 亞硝酸鈉 晶體 /g 實驗?zāi)康? ① 5 20 0 0 實驗 ① 和 ② 探究 Cu2+的影響 。實驗 ① 和 ③ 探究亞硝酸根的影響 ② 5 20 0 ③ 5 20 0
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