高中化學人教版必修二課時訓練12版含答案-文庫吧資料
2024-12-13 01:58本頁面
【正文】 A)= molL1到反應后期時 ,H+濃度對于化學反應速率的影響處于主導地位 ,化學反應速率逐漸減小。 Mg+2H+ Mg2++H2↑是一個放熱反應 ,放出的熱量使溫度逐漸上升。反應速率在反應開始時逐漸增大 ,反應后期又會逐漸減小。 答案 :AB 三、非選擇題 mol 答案 :CD ,對于反應 N2+O2 2NO 在密閉容器中進行 ,下列措施能增大反應速率的是 ( )。 固體 解析 :減小反應速率就要降低溶液中 H+的濃度 ,不影響生成氫氣的總量則又不能減少 H+的物質的量。 答案 :A 二、雙項選擇題 100 mL 6 mol在光照條件下 ,濃硝酸分解比在冷暗處快 ,C 正確 。 、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時 ,兩者速率一樣大 ,等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時 ,大理石粉反應快 ,會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 ,向其中一支試管中再加入少量二氧化錳 ,同時加熱 ,產生氧氣的快慢不同 解析 :Mg 的金屬活動性強于 Al 的 ,故 Mg與鹽酸的反應速率大 ,A 錯誤 。比較實驗 ① 和 ④ ,D 項錯誤。比較實驗 ② 和 ③ 的溴的顏色消失的時間 ,B 項正確 。L1) 溴顏色消失 所需時間 t/s CH3COCH3 HCl Br2
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1