四川省簡陽市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2025-11-24 20:13本頁面
【導(dǎo)讀】清楚，考生考試條碼由監(jiān)考老師粘貼在答題卡上的“條碼粘貼處”。區(qū)域答題的答案無效；在草稿紙上、試卷上答題無效?；剂系拈_采與使用。錯誤；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，可減少環(huán)境污染和能源的消耗，符合題目要求，故⑤正確；⑥加快化石燃料的開采與使用，可減少非再生資源，不利于節(jié)能減排和環(huán)境保護，故⑥錯誤；經(jīng)分餾或裂化得到的，密度比鈉小，可用作燃料和保存少量金屬鈉，故C正確。餾得到汽油仍為混合物，故D錯誤；故選C。劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；分轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來。的總能量大于生成物的總能量，所以①正確，②錯誤，③正確。
【正文】 ，然后靜置，待分層后 __________ ，再將乙酸異戊酯從下口放出 ，再將乙酸異戊酯從上口倒出 （ 4）實驗中加入少量無水 MgS04的目的是 ____________ 。 （ 5） A中的反應(yīng)方程式為 ___________________，本實驗的產(chǎn)率 是 ____________ 。 【答案】 (1). （直型）冷凝管 (2). 冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用 (3). 防暴沸 (4). d (5). 干燥 (6). (7). 60% 【解析】 （ 1）裝置 B的名稱是（直型）冷凝管 ，作用是冷凝回流，使反應(yīng)物充分利用； （ 2）碎瓷片的作用是防暴沸；（ 3）分流操作：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，欲得到乙酸異戊酯，在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒 出，故選 d；（ 4）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯中少量的水分，對其進(jìn)行干燥；（ 5） A中的反應(yīng)方程式為；本實驗的產(chǎn)率是乙酸的物質(zhì)的量為： n=mol－ 1=，異戊醇的物質(zhì)的量為：n=mol－ 1=，由于乙酸和異戊醇是按照 1： 1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計算，即理論上生成 ；實際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為： mol－ 1=，所以實驗中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為： 100%=60%。 點睛：本題為一道高考題，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝、混合物的分離、提純、物質(zhì)的制取、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，知識點較多，充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力 。（ 4）計算產(chǎn)率為難點：先計算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計算出理論上 生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實際上制取的乙酸異戊酯計算出產(chǎn)率 。 26. 由乙烯可生產(chǎn)多種化工原料，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題： （ 1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式： A______； B______； C_______。 （ 2）反應(yīng) ① ～ ⑦ 中，屬于取代反應(yīng)的是 ________（填序號）。 （ 3）反應(yīng) ② 的化學(xué)方程式為 ______________，反應(yīng) ⑦ 的化學(xué)方程式為 _________________ （ 4）苯乙烯是一種重要的化工原料，下列說法正確的 ___________________ H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有 5種 （ 5）重要化工原料氯乙酸 (CH2ClCOOH)與水反應(yīng)可得到羥基乙酸 (HOCH2COOH)，羥基乙酸與反應(yīng) ⑤ 的產(chǎn)物過氧乙酸互為 ________（選填 “ 同系物 ” 、 “ 同分異構(gòu)體 ” 、 “ 同素異形體 ”或 “ 同位素 ” ）；羥基乙酸與乳酸 [CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到 _________種鏈酯。 【答案】 (1). CH3CH2OH (2). CH3CHO (3). CH3COOCH2CH3 (4). ⑤⑥ (5). CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (6). (7). ac (8). 同分異構(gòu)體 (9). 4 【解析】 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，和水加成生成 A是 CH3CH2OH，與 O2發(fā) 生氧化反應(yīng)后得到 B為 CH3CHO，氧化成乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)生成 C為CH3COOCH2CH3 （ 1）由以上分析： A、 CH3CH2OH， B、 CH3CHO， C、 CH3COOCH2CH3 ；（ 2） ① ~⑥ 的反應(yīng)類型為加成、氧化、氧化、取代、氧化、取代，則屬于取代反應(yīng)的為 ④⑥ ；（ 3） 乙醇和氧化銅反應(yīng)生成乙醛，方程式為 CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O ；反應(yīng) ⑦的方程式為： ；（ 4）苯乙烯是一種重要的化工原料， ，苯和乙烯的所有原子能共面，所以 a正確； H2加成后得到的產(chǎn)物的一溴代物有 6種，故 b 錯誤； 碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故 c 正確；故選 ac。（ 5） 羥基乙酸 (HOCH2COOH)與過氧乙酸（ CH3COOOH）互為同分異構(gòu)體 ； 羥基乙酸與乳酸 [CH3CH(OH)COOH]的混合物，在濃硫酸作用下脫去一分子水可得到 4 種酯， 2分子羥基乙酸 、 2分子乳酸 各形成一種酯，乳酸和羥基乙酸各一分子形成兩種酯，共 4 種。 27. 海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下： 已知： MgO的熔點為 28000C， MgCl2的熔點為 7120C。 回答下列問題： （ 1）操作 2的方法是 _____________，操作 3具體指 _____________________。 （ 2）操作 1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42 離子，以下試劑合理的組合是________ ① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na 2CO3 ④ BaCl 2 a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①② （ 3） SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是 ____________ 。 （ 4）寫出電解 MgCl2制取 Mg的化學(xué)方程式 ______________________。 （ 5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱 Mg(OH)2得到 MgO，再電解熔融的 MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同 學(xué)的想法嗎？ _______（填 “ 同意 ” 或 “ 不同意 ” ），請說出你同意或不同意的理由____________________________。 【答案】 (1). 過濾 (2). 蒸發(fā)濃縮 降溫結(jié)晶 (3). c (4). Br2 + SO2 + 2H2O ==== 2Br + SO42 + 4H+ (5). (6). 不同意 (7). MgO的熔點太高 【解析】 (1)操作 2是將固體和溶液分開，方法是過濾 ； 從 MgCl2溶液中獲得 MgCl2晶體，操作 3 具體指蒸發(fā)濃 縮 降溫結(jié)晶 ；（ 2） 操作 1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、 Mg2+、 SO42 離子，鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的次序為 BaCl Na2CO NaOH、 稀 鹽酸，故選 C。（ 3） SO2水溶液可以起到富集溴的目的，溴將 SO2氧化，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是 Br2 + SO2 + 2H2O= 2Br + SO42 + 4H+；（ 4）電解 MgCl2制取 Mg的化學(xué)方程式 ；（ 5）不同意 ， MgO 的熔點太高 ， ,使其熔融所費能量太多 ,而 MgCl2是離子晶體并且熔點低 ,熔融電解耗能少 。
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