安徽省黃山市20xx-20xx學年高一下學期期末考試化學試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-29 23:51本頁面
【導讀】A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，可用食醋除去熱水壺內(nèi)壁的水垢，成乙醇和二氧化碳，均是化學變化，D正確，答案選C。數(shù)，且等于主族元素原子的最外層電子數(shù)(O除外)，其中氟無正價。②主族元素的最高正價。ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。于混合物，C項錯誤；D.分子中共用電子對對數(shù)為7的烷烴是乙烷，乙烷沒有同分異構體，氣相對分子質(zhì)量約為/3=，答案選C。注意6mol氯化氫參加反應，其中只有5mol作還原劑，1mol轉(zhuǎn)化為氯化鉀，為易錯點。規(guī)律為解答該題的關鍵，學習中注意理解影響化學反應速率的外界因素。試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是。鍵容易斷開，化學性質(zhì)活潑，容易與非金屬等物質(zhì)反應。5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，這說明正反應體積減小，因此3+1＞x+2，
【正文】 檢測儀。 寫出該儀器工作時的總反應式及正極反應式： 總反應式 __________________________ 正極反應式 __________________________ 【答案】 (1). (2). 2As2S3＋ 5O2＋ 6H2O＝ 4H3AsO4＋ 6S (3). acd (4). 大于 (5). 小于 (6). tm時 AsO43－ 濃度更小，反應速率更慢 (7). CO（ g）＋ 2H2（ g） CH3OH（ g） (8). 2CH3OH＋ 3O2=2CO2＋ 4H2O (9). 3O2＋ 12e－ ＋ 12H＋ =6H2O 【解析】 Ⅰ．（ 1） As 的原子序數(shù)是 33，砷的原子結構示意圖為 。（ 2）根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知 As2S3與 O2反應生成 H3AsO4和單質(zhì)硫的化學方程式為2As2S3＋ 5O2＋ 6H2O＝ 4H3AsO4＋ 6S。（ 3） ① a．溶液 pH 不變時，則 c(OH)也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)； b．根據(jù)速率關系， v（ I－ ） /2=v(AsO33－ )，則 v(I?)=2v(AsO33－ )始終成立，v(I?)=2v(AsO33－ )時反應不一定處于平衡狀態(tài)； c．由于提供的 Na3AsO3總量一定，所以c(AsO43－ )/c(AsO33－ )不再變化時， c(AsO43－ )與 c(AsO33－ )也保持不變，反應處于平衡狀態(tài)；d．平衡時 c(I?)=2c(AsO33－ )=2ymol/L=2ymol/L 時反應是平衡狀態(tài)，答案選 acd。 ② 反應從正反應開始進行， tm時反應繼續(xù)正向進行， v 正 v 逆 。 ③ tm時 AsO43－ 濃度更小，反應速率更慢，所以逆反應速率： tmtn。 Ⅱ．（ 1）根據(jù)方程式CO2（ g）＋ 3H2（ g） →CH3OH（ g） +H2O（ g）、 CO（ g）＋ 2H2（ g） →CH3OH（ g）可知CO（ g）＋ 2H2（ g） →CH3OH（ g）更符合 “綠色化學 ”理念。（ 2）負極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應，正極氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，由于是酸性電解質(zhì)溶液，所以正極反應式為3O2＋ 12e－ ＋ 12H＋ ＝ 6H2O，總反應式為 2CH3OH＋ 3O2=2CO2＋ 4H2O。 點睛：平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意反應到達平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。反應前后不改變 的量 不能作為判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，如本反應中隨反應的進行 AsO43?和 I?的物質(zhì)的量在變化，但二者濃度比始終是 1:2，不能作用為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。 20. A、 B、 C、 D是四種常見的有機物，其中， A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是 ／ L，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一； C的分子式為 C2H4O2； B和 C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味； A、 B、 C、 D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件已省略）： 根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題： （ 1） B中 所含官能團名稱 ________， C中所含官能團名稱 ________ （ 2）丙烯酸（ CH2＝ CH— COOH）。的性質(zhì)可能有（ ______） ① 加成反應 ② 取代反應 ③ 加聚反應 ④ 中和反應 ⑤ 氧化反應 a．只有 ①③ b．只有 ①③④ c．只有 ①③④⑤ ... d． ①②③④⑤ （ 3）寫出下列反應方程式 ①A→B____________________________________________ 反應類型為 ______________ ② 丙烯酸＋ B→ 丙烯酸乙酯 ___________________________ 反應類型 為 _____________ （ 4）聚丙烯酸的結構簡式 _____________，丙烯中最多有 ________個原子共面。 【答案】 (1). 羥基 (2). 羧基 (3). d (4). CH2=CH2＋ H2O CH3CH2OH (5). 加成 反應 (6). (7). 取代（酯化）反應 (8). (9). 7 【解析】 A、 B、 C、 D 是四種常見的有機物，其中 A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是 ，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的 標志之一，所以 A是乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應生成 B是乙醇， C的分子式為 C2H4O2，這說明乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成乙酸，即 C 是乙酸， B和 C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味， D 是乙酸乙酯；則 （ 1）乙醇中所含官能團名稱為羥基，乙酸中所含官能團名稱為羧基；（ 2）丙烯酸含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生取代反應、中和反應，答案選 d；（ 3） ① 根據(jù)以上分析可知 A→B是乙烯和水的加成反應，方程式為CH2=CH2＋ H2O CH3CH2OH； ② 丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反 應生成丙烯酸乙酯，方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；（ 4）丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，結構簡式為 。碳碳雙鍵是平面形結構，又因為單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以丙烯中最多有 7個原子共面。
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