四川省資陽市20xx-20xx學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-15 22:33本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷1~4頁，第Ⅱ卷5~6. 全卷共100分，考試時間為100分鐘。題卡上對應(yīng)的虛線框內(nèi)。2．第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。作答，在試題卷上作答，答案無效。3．考試結(jié)束，監(jiān)考人只將答題卡收回。A、SO2有毒，不可用于食品的增白，故A錯誤；B、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，鉀溶液能將乙烯氧化，故D正確；故選A。通過海水資源的開發(fā)利用不能．．得到的是。A、對石油、天然氣生成的來源，科學(xué)家主要有兩種觀點：一是有機(jī)生成學(xué)說，玉米等做原料發(fā)酵制得的，乙酸只是比乙醇會多一步用醋酸桿菌來發(fā)酵。是氧化還原反應(yīng)和放熱反應(yīng)，C錯誤；D、Ba2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)和。系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。試題分析：鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式是Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，所以鹽酸的濃度越高，
【正文】 _____。 （ 2）工業(yè)上常利用丙烯和氯化氫的反應(yīng)來制備 F，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _____。 （ 3）以丙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物 D。 丙烯 →D 的化學(xué)方程式是 _____。 （ 4）已知： 2CH3CHO＋ O2 2CH3COOH 以丙烯為原料可以合成一種有香味的物質(zhì) E。實驗室可通過右圖所示裝置來實現(xiàn)。 ① A→B 的化學(xué)方程式是： _____。 ② A+C→E 的化學(xué)方程式是： _____。 ③ 若要把制得的 E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 _____（填操作名稱）。 【答案】 (1). 碳碳雙鍵 (2). 加成反應(yīng) (3). (4). 2CH3CH2CH2OH＋ O2 2CH3CH2CHO＋ 2H2O (5). CH3CH2COOH＋CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3＋ H2O (6). 分液 【解析】 與 HCl 加成得 F： ；丙烯與水加成生成 A：；丙醇氧化生成 B： ；再氧化生成 C：； A與 C發(fā)生酯化反應(yīng)生成 E： （ 1）丙烯中所含官能團(tuán)的 名稱是 碳碳雙鍵；（ 2）工業(yè)上常利用丙烯和氯化氫的反應(yīng)來制備F，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（ 3）以丙烯為原料合成有機(jī)高分子化合物 D。丙烯 →D的化學(xué)方程式是 （ 4） ①2CH 3CH2CH2OH＋ O2 2CH3CH2CHO＋2H2O ②CH 3CH2COOH＋ CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH3＋ H2O ③E 為油狀液體，難溶于水，若要把制得的 E分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液。 28. X、 Y、 Z、 M、 R、 Q、 W均為短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R Q W 原子半徑/nm 主要化合價 － 4，＋ 4 － 2 － 1，＋7 ＋ 3 － 4，＋4 其它 陽離子核外無電子 無機(jī)非金屬材料的主角 焰色反應(yīng)呈黃色 （ 1） Y在元素周期表中的位置是 _____。 （ 2）寫出化合物 XRM的電子式： _____；比較 Z、 M、 R三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑大小 _____。（用離子符號和 “” 表示） （ 3） Z與 Q相比，金屬性較強的是 _____（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是 _____（選填字母序號）。 a． Z的熔點低于 Q b．常溫下， Z與水劇烈反應(yīng)而 Q不能 c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性： ZOH Q(OH)3 d．最外層電子數(shù)： Q Z 【答案】 (1). 第三周期 ⅣA 族 (2). (3). ClO2 Na+ (4). Na (5). bc 【解析】 由題意： 陽離子核外無電子， X為 H元素， Y是無機(jī)非金屬材料的主角，為 Si元素， Z焰色反應(yīng)呈黃色，為 Na元素， W為 C元素， M為 O元素， R為 Cl元素， Q為 Al元素。 （ 1） Y是 Si元素，在元素周期表中的位置是第三周 期 ⅣA 族 ； （ 2）化合物 XRM為 HClO，電子式： ； Cl－ 電子層數(shù)是 3層 ,O2－ 和 Na＋ 電子層數(shù)都是 2層 ,所以 Cl－ 離子半徑比O2－ 和 Na＋ 大，電子數(shù)相同時 ,質(zhì)子數(shù)越多 ,離子半徑越小， O2－ 有 8個質(zhì)子 ,Na＋ 有 11 個質(zhì)子 ,所以 O2－ Na＋ ，縱上所述 ClO2 Na+ ； （ 3）同一周期中 ,從左到右 ,隨著原子序數(shù)的遞增 ,元素的金屬性遞減 ,非金屬性遞增， Z與 Q相比，即 Na和 Al相比，金屬性較強的是 Na； 下列事實能證明這一結(jié)論的是： a． Z的熔點低于 Q，是物理性質(zhì)，故 a錯誤； b．常溫下， Z與水劇烈反 應(yīng)而 Q不能，用單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易 (劇烈），金屬性越強，故 b正確； c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性： ZOH Q(OH)3，最高價氧化物對應(yīng)水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強，故 c正確； d．無法用最外層電子數(shù)多少來比較金屬性，故 d錯誤，故選 bc。 六、計算題（本大題包括 1小題，共 6分） 29. 有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出 100 mL加入足量 BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到 g沉淀；濾液與 4molL 1 NaOH溶液反應(yīng)，消耗 400 mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算： （ 1）混 合溶液中硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度； （ 2）另取 100 mL原混合溶液稀釋至 200 mL，加入 g銅粉共熱，可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 【答案】 （ 1）由題意可知： n(BaSO4)＝ ＝ mol n(H2SO4)＝ n(BaSO4)＝ mol c(H2SO4)＝ ＝ 4 mol/L NaOH中和硫酸和硝酸中的 H+，所以有： n(H+)＝ n(NaOH)＝ 4 mol/L ＝ n(HNO3)＝ mol－ mol2 ＝ mol c(HNO3)＝ ＝ 8 mol/L （ 2）由方程式 3Cu＋ 8H+＋ 2NO3＝ 3Cu2+＋ 4H2O＋ 2NO↑ 可知， Cu與 NO3過量 n(NO)＝ n(H+) ＝ mol V(NO)＝ mol L/mol ＝ L 【解析】試題分析： （ 1）加入 10mL 足量 BaCl2 溶液，發(fā)生 Ba2＋ ＋ SO42－ =BaSO4↓，根據(jù) S元素守恒， n（ BaSO4） =n（ H2SO4） =， c（ H2SO4） =10－ 3mol/l=4molL－ 1，中和 H＋ ： H＋ ＋ OH－ =H2O，因此有 n（ H＋ ） = Na（ NaOH） = 40 10－ 3 4 mol = mol，因此有 n（ HNO3） =（ － 2） mol = ， c（ HNO3） = 10－ 3 molL－ 1=8molL－ 1；（ 2）發(fā)生離子反應(yīng)是 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO3－ =3Cu2＋ ＋ 2NO↑ ＋ 4H2O，n（ Cu） = =， n（ H＋ ） =,n（ NO3－ ） =，根據(jù)離子反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系，推出 H＋ 不足，因此生成 n（ NO） =2 ，因此 V（ NO） = 103 =896mL。 考點：考查物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中應(yīng)用等知識。
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